25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=5.5×10-13。下列说法正确的是 

试卷相关题目

• 1室温下，在0.01mol-L-1NaOH某溶液中，由水电离的c（OH-）为（　　）

  A.1.0×10-7mol/L

  B.1.0×10-6mol/L

  C.1.0×10-2mol/L

  D.1.0×10-12mol/L

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• 2在室温下，下列叙述正确的是（　　）

  A.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

  B.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸

  C.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

  D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl-）=c（SO2-4）

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• 3归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?Kh=Kw⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．

  A.①④

  B.①②④

  C.①②④⑤

  D.①②③④

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• 4室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（　　）

  A.a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

  B.b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）

  C.c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

  D.d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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• 5已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

  A.a=b

  B.混合溶液中，c（H+）=KWmol/L

  C.混合溶液的pH=7

  D.混合溶液中，c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-）

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• 6常温下用pH为3的某酸（HA）溶液与pH为11的氨水、等体积混合得混合溶液，关于这种所得溶液酸碱性的描述正确的是（　　）

  A.溶液一定显碱性

  B.溶液一定显酸性

  C.溶液不可能显中性

  D.溶液可能显中性、酸性或碱性

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• 7下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（　　）

  A.氯化铁

  B.氯化钠

  C.盐酸

  D.碳酸钠

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• 8某水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（　　）

  A.0.1mol/L

  B.1×10-3mol/L

  C.1×10-7mol/L

  D.1×10-11mol/L

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• 9某温度下，水的离子积常数Kw＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为

  A.1∶10

  B.9∶1

  C.10∶1

  D.99∶21

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• 10下列叙述中，正确的是

  A.中和10ml 0.1 mol·L-1醋酸与中和100ml 0.01 mol·L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同

  B.体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等

  C.等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7

  D.25oC时，将0.1 mol·L-1NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=7

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