X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（　　）

试卷相关题目

• 1由下列实验事实得出的结论正确的是（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 2图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）

  A.b元素除零价外，只有一种化合价

  B.五种元素中，a元素的性质最稳定

  C.c的氧化物晶体中，c原子和它拥有的化学键个数比为1：2

  D.e元素最高价氧化物的水化物的酸性比d元素最高价氧化物的水化物的酸性弱

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• 3下列有关性质的比较，不正确的是（　　）

  A.酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF

  B.原子半径大小：Na＞S＞O

  C.还原性强弱：F-＞Cl-＞I-

  D.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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• 4下列各粒子半径依次增加的是（　　）

  A.Cs+K+Mg2+Al3+

  B.F F-Cl-Br-

  C.Ca2+K+S2-Cl-

  D.Al Al3+Mg K

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• 5主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的（　　）

  A.ⅠA族

  B.ⅡA族

  C.ⅢA族

  D.ⅤA族

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• 6含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是（　　）

  A.S2-

  B.SO32-

  C.SO42-

  D.S

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• 7下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）

  A.从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

  B.因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

  C.从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

  D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

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• 8某一化合物的分子式为AB2，A属第六主族元素，B属第七主族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°．下列推断不正确的是（　　）

  A.AB2分子的空间构型为“V”形

  B.A-B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

  C.AB2与H2O相比，的熔点、沸点比H2O低

  D.AB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

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• 9下列微粒中半径最小的（　　）

  A.Na+

  B.Al3+

  C.K+

  D.S2-

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• 10下列说法，正确的是（　　）

  A.根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

  B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

  C.元素周期表有7个周期，8个主族

  D.ⅠA族的元素全部是金属元素

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