图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列有关性质的比较，不正确的是（　　）

  A.酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF

  B.原子半径大小：Na＞S＞O

  C.还原性强弱：F-＞Cl-＞I-

  D.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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• 2下列各粒子半径依次增加的是（　　）

  A.Cs+K+Mg2+Al3+

  B.F F-Cl-Br-

  C.Ca2+K+S2-Cl-

  D.Al Al3+Mg K

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• 3主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的（　　）

  A.ⅠA族

  B.ⅡA族

  C.ⅢA族

  D.ⅤA族

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• 4短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图地壳中含量最大的三种元素已包含其中．关于这些元素的叙述不合理的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首

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• 5下列关于气态氢化物的叙述正确的是（　　）

  A.只有非金属元素才能形成气态氢化物

  B.气态氢化物的水溶液都是酸

  C.同周期从左到右非金属元素的气态氢化物的稳定性减弱

  D.卤族元素从上到下气态氢化物的稳定性增强

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• 6由下列实验事实得出的结论正确的是（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 7X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（　　）

  A.Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-

  B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

  C.X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应

  D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

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• 8含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是（　　）

  A.S2-

  B.SO32-

  C.SO42-

  D.S

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• 9下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）

  A.从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

  B.因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

  C.从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

  D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

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• 10某一化合物的分子式为AB2，A属第六主族元素，B属第七主族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°．下列推断不正确的是（　　）

  A.AB2分子的空间构型为“V”形

  B.A-B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

  C.AB2与H2O相比，的熔点、沸点比H2O低

  D.AB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

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