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• 1短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

  A.E是一种非金属元素

  B.在ECln中E与Cl之间形成共价键

  C.E的一种氧化物为EO2

  D.E位于元素周期表的ⅣA族

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• 2X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与 Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是

  A.Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子

  B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4

  C.Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物

  D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

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• 3某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

  A.它是副族元素

  B.它是第六周期元素

  C.它的原子核内有63个质子

  D.它的一种同位素的核内有89个中子

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• 4下列关于元素周期表的叙述，不正确的是

  A.共有7个周期，16个族

  B.形成化合物种类最多的元素在第二周期

  C.第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族

  D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n

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• 5根据相关化学原理分析，下列推断正确的是

  A.若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b

  B.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA< NaB

  C.若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R>M

  D.若有反应A2+2D-=2A- +D2，则氧化性的比较为： D2>A2

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• 6X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

  A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

  B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

  C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

  D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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• 7元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

  A.左、下方区域的金属元素

  B.金属元素和非金属分界线附近的元素

  C.右、上方区域的非金属元素

  D.稀有气体元素

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• 8下列说法中，不正确的是

  A.s区的元素都是活泼的金属元素

  B.所有的非金属元素都在p区

  C.d区、ds区全是金属元素

  D.镧系、锕系元素都在f区

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• 9在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为

  A.单质

  B.分子

  C.元素

  D.同位素

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• 10下列关于地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素的说法中，不正确的是

  A.题中所指的元素分别是Al和O

  B.题中所指的元素分别是Fe和O

  C.这两种元素组成的化合物的相对分子质量是102

  D.这两种元素组成的化合物能与酸反应

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