下列关于元素周期表的叙述，不正确的是

试卷相关题目

• 1根据相关化学原理分析，下列推断正确的是

  A.若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b

  B.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA< NaB

  C.若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R>M

  D.若有反应A2+2D-=2A- +D2，则氧化性的比较为： D2>A2

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• 2在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到

  A.制农药的元素

  B.制催化剂的元素

  C.制半导体的元素

  D.制耐高温合金材料的元素

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• 3对基态原子的最外层电子排布式为ns2的元素的表述正确的是

  A.一定是金属元素

  B.一定容易失电子

  C.一定是主族元素

  D.无法确定

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• 4X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知X、W质子数之和为22，下列说法中不正确的是

  A.X、Y、Z、W四种元素的单质中可能有离子晶体

  B.X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

  C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

  D.XW2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构

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• 5在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到

  A.半导体材料

  B.人畜安全的高效农药

  C.催化剂

  D.氟利昂的代用品

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• 6某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

  A.它是副族元素

  B.它是第六周期元素

  C.它的原子核内有63个质子

  D.它的一种同位素的核内有89个中子

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• 7X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与 Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是

  A.Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子

  B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4

  C.Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物

  D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

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• 8短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

  A.E是一种非金属元素

  B.在ECln中E与Cl之间形成共价键

  C.E的一种氧化物为EO2

  D.E位于元素周期表的ⅣA族

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• 9有

  A.B两种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少2个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。A和B分别是 A.Si和Na

  B.C和Mg

  C.Cl和O

  D.C和Al

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• 10X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

  A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

  B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

  C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

  D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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