位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习22

铝、铍(Be)在周期表中处于对角线位置。它们单质及化合物具有许多相似的化学性质,如其氯化物分子内键型相同,故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是

发布时间:2021-09-16

A.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO

C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液

D.BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物

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试卷相关题目

  • 1R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

    A.若R(OH)为强碱,则W(OH),也为强碱

    B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素

    C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6

    D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素

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  • 2下列关于镭(第七周期的ⅡA族)的性质的描述中不正确的是

    A.在化合物中呈+2价

    B.氢氧化物呈两性

    C.单质使水分解,放出氢气

    D.碳酸盐难溶于水

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  • 3下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是

    A.元素X: 它的原子中M层比L层少2 个电子

    B.元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

    C.元素Z: 位于元素周期表中的第三周期,ⅢA族

    D.元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色

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  • 4天然存在的金属钫(Fr)极少,它的21个已知同位素都有放射性,它是碱金属元素中密度最大的元素,根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是 

    A.在已知元素中它具有最大的原子半径

    B.在空气中燃烧时,生成Fr2O

    C.氧化物的水化物是极强的碱

    D.单质的熔点比钠的熔点高

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  • 5已知

    B.C.D.E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A.E 的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A.元素A.B组成的化合物常温下一定呈气态 B.一定条件下,元素C.D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C.工业上常用电解法制备元素C.D.E的单质 D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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  • 6关于卤素的下列叙述正确的是

    A.卤素只以化合态存在于自然界中

    B.随着核电荷数的增加,卤素单质的熔、沸点升高

    C.随着核电荷数的增加,单质的氧化性增强

    D.单质与水反应,均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

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  • 7一般来说,同一主族的元素最外层电子数相同,其单质及其对应的化合物具有相似的性质。下列关于同主族元素所形成的物质的性质推理中,正确的是

    A.Li在氧气中燃烧生成Li2O,故Na在氧气中燃烧也生成Na20

    B.Cl2能置换出NaBr溶液中的溴,故I2也能置换出NaBr溶液中的溴

    C.Na与Cl2反应能形成离子键,故K与Cl2反应也能形成离子键

    D.C在自然界有稳定的单质存在,故Si在自然界也有稳定的单质存在

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  • 8下列叙述错误的是

    A.随着电子层数增多,碱金属的原子半径逐渐增大

    B.碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性

    C.碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低

    D.在自然界中,碱金属元素都以化合态存在

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  • 9下列物质与其用途相符合的是 ①Cl2-做消毒剂 ②AgBr-制胶卷,感光纸③AgI-人工降雨 ④碘酸钾-制作加碘盐⑤淀粉-检验I2的存在 ⑥NaClO-漂白纺织物

    A.②③④⑤⑥

    B.①②③④⑤

    C.②③④⑤

    D.全部

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  • 10按Na,K,Rb,Cs的顺序逐渐减小或减弱的性质是

    A.熔点

    B.密度

    C.核电荷数

    D.还原性

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