下列所述规律中正确的是

试卷相关题目

• 1A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同电子层结构。有以下排列顺序：   ①B2+>A+>C－>D2－      ②C－>D2－>A+>B2+     ③B2+>A+>D2－>C－    ④D2－>C－>A+>B2+  四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是

  A.①④

  B.④①

  C.②③

  D.③②

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• 2已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

  A.原子序数：d>c>b>a

  B.离子半径：C2-> D-> B+> A2+

  C.原子半径：A>B>C>D

  D.非金属性：C > D

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• 3下列粒子半径之比大于l的是

  A.r(K+)/r(K)

  B.r(Ca)/r(Mg)

  C.r(P)/r(S)

  D.r(Cl)/r(Cl-)

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• 4短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 

  A.X的氢化物溶于水显酸性

  B.X与Y形成化合物的化学式为X2Y2

  C.Y的氧化物是离子化合物

  D.X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸

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• 5短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

  A.原子半径：甲＜乙＜丙＜丁

  B.单质的还原性：乙＜甲＜丙＜丁

  C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

  D.甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合

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• 6元素的性质呈现周期性变化的根本原因是

  A.原子半径呈周期性变化

  B.元素的化合价呈周期性变化

  C.元素的电负性呈周期性变化

  D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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• 7A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为

  A.A2B3

  B.BA2

  C.AB4

  D.B3A2

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• 8几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：根据表中信息，判断以下说法正确的是

  A.离子的还原性：T2-＞Z2-　

  B.离子半径：T2-＞X2+

  C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X　

  D.形成氢化物的沸点：T＞Z

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• 9已知X、Y、Z三种同周期元素，它们的最高价氧化物的水化物的酸性为HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是

  A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

  B.单质氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

  C.元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强

  D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

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• 10甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的有

  A.只有④

  B.只有⑤

  C.①②③

  D.①②③④⑤

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