下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

试卷相关题目

• 1甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合； ③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；  ⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

  A.①②③④

  B.①②③④⑤

  C.①②③

  D.②③④⑤

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• 2下列关于元素周期表和元素周期律的说法中错误的是

  A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

  B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

  C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

  D.O与S为同主族元素，且O比S的金属性强

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• 3下列各组微粒的半径比较中，正确的是 ①F＜F-＜Cl-　②O2-＜Mg2+＜Al3+  ③P＜S＜Cl

  A.①　　　

  B.③　　

  C.①③　　

  D.②③

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• 4具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

  A.1s22s22p63s23p4

  B.1s22s22p3

  C.1s22s22p2

  D.1s22s22p63s23p1

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• 5碱金属Li、Na、K、Rb、Cs的熔点、沸点随核电荷数递增而降低，其正确解释是 

  A.随着核电荷数的递增，原子失电子能力增强

  B.随着核电荷数的递增，各金属晶体中的金属离子半径逐渐增大，与自由电子的作用逐渐减弱

  C.随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小

  D.无正确答案

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• 6下列关于卤素的说法中不符合递变规律的是

  A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

  B.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

  C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强

  D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变浅、密度逐渐增大

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• 7下列有关微粒性质的排序中，正确的是

  A.元素的非金属性：S>Cl>P>Si

  B.元素的原子半径：N

  C.离子半径：Al3+>Mg2+> Na+

  D.沸点：HCl开始考试点击查看答案

• 8按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次递减的性质是

  A.元素的金属性

  B.单质的熔点

  C.单质的还原性

  D.单质的密度

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• 9下列各组酸中，酸性依次增强的是

  A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4

  B.HNO3、H3PO4、H2SO4

  C.HI、HCl、H2S

  D.HClO、HClO3、HClO4

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• 10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是

  A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

  B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

  C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

  D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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