以n表示元素的周期序数，以m表示元素的主族序数。下列推断符合实际的是

试卷相关题目

• 1X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是

  A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强

  B.原子半径：W>Z>Y>X

  C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强

  D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

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• 2下列比较正确的是 ① 与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg ② 热稳定性：HF＞H2Se＞H2S ③ 结合质子的能力：CH3CH2O-＞CH3COO-＞HCO3-④ 离子半径：Cl-＞O2-＞Al3+

  A.①④

  B.②③

  C.②④

  D.①③

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• 3下列结论正确的是 ①微粒半径：S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③离子还原性：S2->Cl->Br->I-④单质氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

  A.只有①

  B.只有⑥

  C.②④⑥

  D.①③④

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• 4研究下表信息可直接得出的结论是

  A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化

  B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

  C.第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱

  D.第ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

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• 5元素甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

  A.原子半径：丙>乙>甲>丁

  B.气态氢化物的稳定性：甲>丙

  C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁>甲

  D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

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• 6几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：则X可能的数值为

  A.0.069

  B.0.102

  C.0.145

  D.0.184

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• 7下图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应 ④W的原子序数比Z大9

  A.③

  B.①②

  C.①②③

  D.①②③④

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• 8已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是

  A.三种离子中，Ym+的离子半径最小

  B.Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4

  C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y

  D.三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应

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• 9下列有关叙述：①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；②M原子比N原子容易得到电子；③两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥单质熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

  A.②⑤⑥

  B.②③

  C.①②③⑥

  D.①②③⑤

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