位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习10

X,Y,Z是3种短周期元素,其中X,Y位于同一族,Y,Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

发布时间:2021-09-16

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z< Y

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4

C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

试卷相关题目

  • 1W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

    A.原子及离子半径:Z>Y>W    

    B.氢化物的沸点:X>W

    C.离子的还原性:X>W       

    D.金属性:Y>Z

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  • 2已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是

    A.在三种元素中,元素Z的非金属性最强

    B.气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强

    C.Y元素一定是硫

    D.H2ZO4一定是强氧化性酸

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  • 3某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素是

    A.N

    B.S

    C.Ar

    D.P

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  • 4下列各组顺序的排列不正确的是 [     ]

    A.原子半径:Na>Mg>Al

    B.热稳定性:HCl<H2S<PH3

    C.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H3PO4

    D.熔点:NaCl>Na>CO2

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  • 5X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是

    A.序数和原子半径大小顺序均为:X

    B.元素X与元素Y能形成离子化合物

    C.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性

    D.元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

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  • 6某元素原子(核电荷数小于20)的最外层电子数是次外层电子数的a(1<a<4)倍,则该原子核内的质子数是 

    A.2a

    B.8a+2

    C.2a+2

    D.2a+10

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  • 7X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R 处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是  

    A.元素Y、Z、W是具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大

    B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

    C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY > XmR

    D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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  • 8X,Y,Z 3种元素的原子具有相同的电子层数,已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4,H2YO4,H3ZO4,则下列判断正确的是

    A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4

    B.非金属性:X>Y>Z

    C.元素负化合价的绝对值按X,Y,Z顺序由小到

    D.气态氢化物的稳定性按X,Y,Z顺序由弱到强

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  • 9X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

    A.原子半径:W>Z>Y>X>M

    B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

    C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

    D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

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  • 10下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较:①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱;②非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强,P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱;④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强;⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应;⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是

    A.6句

    B.5句

    C.4句

    D.3句

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