下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

试卷相关题目

• 1元素性质呈周期性变化的决定因素是

  A.元素原子半径大小呈周期性变化

  B.元素原子量依次递增

  C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

  D.元素的最高正化合价呈周期性变化

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• 2元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是

  A.ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高

  B.ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

  C.碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强　

  D.第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

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• 3以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

  A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

  B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

  C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

  D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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• 4下列关于卤化氢的说法，不正确的是

  A.卤素原子半径越大，氢化物越稳定

  B.卤素原子半径越大，氢化物越不稳定

  C.稳定性为HF>HCl>HBr>HI

  D.卤素单质与氢气反应越难，生成物越不稳定

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• 5已知1～18号元素的离子，aW3+，bX-，cY2-，dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

  A.质子数：c>b

  B.离子的还原性：Y2->Z

  C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

  D.原子半径：X开始考试点击查看答案

• 6W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7：17；x与w 同主族；Y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

  A.金属性：Y>Z

  B.氢化物的沸点：X >W

  C.离子的还原性：X>W

  D.原子及离子半径：Z>Y>X

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• 7X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是

  A.X

  B.Y

  C.Z

  D.R

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• 8下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O> HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4> H2SO4> HClO4 ④结合质子能力：OH-> CH3COO->Cl-

  A.①③

  B.②④

  C.①④

  D.②③

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• 9关于Si、P、S、Cl元素及化合物的有关说法正确的是

  A.原子半径依次增大，非金属性逐渐增强

  B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

  C.含有Ag+等重金属离子的工业废水，通常用Na2S进行处理

  D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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• 10在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

  A.沸点：乙烷>丙烷>丁烷

  B.热稳定性：NH3> H2O> HF

  C.离子半径：Na+>F- >Al3+

  D.熔点：SiO2> KCl>干冰

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