某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为

试卷相关题目

• 1某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是

  A.3n－10

  B.12－3n

  C.3n－4

  D.3n－12

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• 2元素性质呈现周期性变化的根本原因是

  A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变

  B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

  C.元素的原子半径呈周期性变化

  D.元素的化合价呈周期性变化

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• 3下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

  A.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

  B.常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高

  C.W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

  D.Y元素的原子半径比W元素的原子半径大

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• 4下列说法中，不正确的是

  A.溴的非金属性比氯强

  B.钠的金属性比镁强

  C.硝酸的酸性比磷酸强

  D.水的热稳定性比氨强

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• 5已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

  A.离子半径C>D>B>A

  B.原子序数d>c>b>a

  C.原子半径A>B>D>C

  D.单质的还原性A>B>D>C

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• 6具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是

  A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子

  B.3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子

  C.最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子

  D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子

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• 7已知1～18号元素的离子，aW3+，bX-，cY2-，dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

  A.质子数：c>b

  B.离子的还原性：Y2->Z

  C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

  D.原子半径：X开始考试点击查看答案

• 8下列关于卤化氢的说法，不正确的是

  A.卤素原子半径越大，氢化物越稳定

  B.卤素原子半径越大，氢化物越不稳定

  C.稳定性为HF>HCl>HBr>HI

  D.卤素单质与氢气反应越难，生成物越不稳定

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• 9以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

  A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

  B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

  C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

  D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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• 10元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是

  A.ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高

  B.ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

  C.碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强　

  D.第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

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