甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

试卷相关题目

• 1X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

  A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

  B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

  C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

  D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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• 2下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

  A.原子半径大小: Na > S > O

  B.气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF

  C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

  D.还原性强弱: F-> Cl-> Br-> I-

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• 3能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是

  A.A原子得到电子的数目比B原子少

  B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

  C.气态氢化物的稳定性：A比B强

  D.A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

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• 4短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断可能正确的是

  A.金属性：甲>丙

  B.原子半径：丙<丁<戊

  C.最外层电子数：甲>乙

  D.氢氧化物碱性：丙>丁>戊

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• 5元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的 ①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关

  A.①②　　

  B.①③ 　　

  C.①④

  D.①②③④

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• 6下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是

  A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

  B.微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

  C.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

  D.熔点：Li＞Na＞K＞Rb

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• 7下列关于物质性质的比较，不正确的是

  A.气态氢化物稳定性强弱：PH3＜H2S＜HCl

  B.原子半径大小：Na＞S＞O

  C.碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3

  D.还原性强弱：F-＞Cl-＞I-

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• 8下列各组物质熔点由低到高排列的是

  A.H2O 、H2S 、H2Se 、H2Te

  B.F2 、Cl2、Br2、I2

  C.Li 、 Na 、 K 、 Rb 　　 　

  D.NaCl 、MgCl2、金刚石 、晶体硅

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• 9短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是

  A.X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强

  B.Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱

  C.Y的原子半径在同周期元素中最大

  D.X单质的熔点比Z单质的熔点高

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• 10下列说法正确的是

  A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

  B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

  C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

  D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

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