位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习9

已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是

发布时间:2021-09-16

A.第一电离能:Y小于X

B.气态氢化物的稳定性:HmY强于HnX

C.最高价含氧酸的酸性X强于Y

D.X和Y形成化合物时,X显负价Y显正价

试卷相关题目

  • 1X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置如下表所示。已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

    A.X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键

    B.工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y

    C.Z、W两元素的气态氢化物中,W的气态氢化物更稳定

    D.X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4

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  • 2R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

    A.若R( OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱

    B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素

    C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6

    D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素

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  • 3下列说法正确的是 

    A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

    B.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

    C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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  • 4下列关于元素周期律的叙述,正确的是

    A.随着元素原子序数的递增,原子的最外层电子总是从1到8重复出现

    B.随着元素原子序数的递增,原子半径由大到小(稀有 气体除外)发生周期性变化

    C.随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现

    D.元索性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化,原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

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  • 5同周期的X,Y,Z3种元素,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则 下列各判断正确的是

    A.原子半径:X>Y>Z

    B.单质非金属性:X>Y>Z

    C.气态氢化物的稳定性:X< Y

    D.原子序数:X>Y>Z

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  • 6X.Y.Z.W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是

    A.原子半径: W>Z>Y>X

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X

    C.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高

    D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质

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  • 7下列结论错误的是①微粒半径:K+>Al3+>S2->C1-②氢化物的稳定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性:S2->C1->Br->I-④氧化性:C12>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

    A.只有①

    B.①③

    C.②④⑤⑥⑦

    D.①③⑤

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  • 8对比下列几个式子:Cl+Cl→Cl2(放热247kJ),O+O→O2(放热493kJ)以及N+N→N2(放热946kJ)可以得出结论是

    A.在常温下氮气比氧气和氯气稳定

    B.氯气.氮气.氧气常温下为气体

    C.在常温下氯气比氮气和氧气稳定

    D.氯气.氮气.氧气的密度不同

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  • 9元素性质呈周期性变化根本原因是

    A.元素的相对原子质量逐渐增大

    B.核外电子排布呈周期性变化

    C.核电荷数逐渐增大

    D.元素化合价呈周期性变化

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  • 10下列化合物中,阳离子半径与阴离子半径的比值,最小的是

    A.NaCl       

    B.BeI2   

    C.LiBr       

    D.LiI

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