位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习3

已知元素砷(As)的原子序数为33.下列叙述中正确的是

发布时间:2021-09-16

A.砷元素的最高化合价为+3价

B.砷元素是第4周期ⅥA族元素

C.砷原子的第三电子层含有18个电子

D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性

试卷相关题目

  • 1现在含有元素硒的保健品已开始进入市场,已知硒与氧同族,与钾同周期,则下列关于硒的叙述中不正确的是

    A.得电子能力比溴强

    B.最高价氧化物的化学式SeO3

    C.原子序数为34

    D.气态氢化物的化学式为H2Se

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  • 2同一周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4,则下列判断不正确的是

    A.原子半径Z>Y>X

    B.非金属性Z>Y>X

    C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序依次增强

    D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序依次减弱

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  • 3下列各组中,判断正确的是

    A.碱性:Ca(OH)2>Ba(OH)2

    B.酸性:HF>HCl

    C.金属性:Mg>Na

    D.非金属性:N>P

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  • 4下列说法正确的是

    A.Xm+和Yn-与氖的电子层结构相同,原子半径前者大于后者

    B.NaF和MgF2中阳离子与阴离子半径之比,前者小于后者

    C.O2-和O原子的核外电子数,前者小于后者

    D.PH3和H2S的稳定性,前者大于后者

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  • 5下列各组按原子半径增大的顺序排列的是

    A.Na、Mg、Al

    B.N、P、Cl

    C.Li、Na、K

    D.I、Cl、F

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  • 6核电荷数为11-17的元素,随核电荷数的递增而逐渐变小的是

    A.电子层数

    B.最外层电子数

    C.原子半径

    D.元素最高化合价

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  • 7运用元素周期律分析,下列说法错误的是

    A.Ra是第7周期、ⅡA族的元素,Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

    B.As是第4周期、ⅤA族的元素,AsH3的还原性比NH3的还原性弱

    C.Cs的原子半径比Na的原子半径大,Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

    D.Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,Cl的原子半径比Al的原子半径小

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  • 8电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4.下列判断错误的是

    A.原子半径:X>Y>Z

    B.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3

    C.非金属性:X>Y>Z

    D.气态氢化物的还原性:HX<H2Y<ZH3

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  • 9下列有关元素性质的递变规律不正确的是

    A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱

    B.HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱

    C.NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强

    D.Cl、Br、I的原子半径逐渐增大

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  • 10元素气态原子失去一个电子,使之成为+1价阳离子所需提供的能量叫做元素的第一电离能.根据元素周期律,下列元素的第一电离能最大的是

    A.S

    B.Na

    C.P

    D.Cl

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