高考化学物质结构和元素周期律练习3

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• 1下列离子化合物中阳离子与阴离子的半径比值最小的是

  A.CaCl2

  B.CaF2

  C.CaBr2

  D.CaI2

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• 2W、X、Y、Z均为短周期主族元素。X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半。下列判断正确的是

  A.Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液，又可溶于Z的氢氧化物水溶液

  B.氢化物的沸点：X

  C.元素Z与X形成的化合物中一定含有离子键和共价键

  D.电解ZW水溶液一段时间后，溶液pH增大

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• 3江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。铊属ⅢA族元素。下列推断或说法不正确的是

  A.以惰性电极电解TlCl3溶液可得到金属铊

  B.铊盐对环境有危害，对水体可造成污染

  C.铊的电负性比铝小

  D.同物质的量浓度时AlCl3水溶液酸性比TlCl3强

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• 4科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是

  A.类铅元素原子的最外层电子数为5

  B.其常见价态为+2、+3、+4

  C.它的金属性比铅强

  D.它的原子半径比铅小

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• 5下列物质的性质比较中，错误的是

  A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

  B.熔沸点：H2O> H2Se> H2S

  C.还原性：F－> Cl－>Br－>I－

  D.酸性：HI > HBr>HCl> HF

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• 6按Si、P、S、Cl的顺序递减的性质是

  A.单质的氧化性

  B.非金属性

  C.氢化物稳定性

  D.原子半径

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• 7下列叙述中不正确的是

  A.随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大

  B.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性

  C.碱金属单质的熔点随着核电核数的增大而降低

  D.碱金属元素都是以化合态而存在

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• 8某元素X的气态氢化物的化学式为H 2X，下列叙述正确的是

  A.X原子最外层电子层上有6个电子

  B.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO3

  C.X的单质在常温下一定呈固态

  D.X元素的非金属性比氧元素的非金属性强

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• 9下列叙述正确的是

  A.同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大

  B.分子晶体的原子间均存在共价键

  C.IA.IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

  D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价态数都和它的族序数相等

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• 10卤素按F.Cl、Br、I顺序其非金属性逐渐减弱的原因是

  A.原子核内质子数增多起主要作用

  B.相对原子质量逐渐增大起主要作用

  C.其单质的密度增大起主要作用

  D.随着电子层数增加，原子半径增大起主要作用

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