下列叙述中正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1下列物质的性质与氢键无关的是（   ）

  A.冰的密度比液态水的密度小

  B.NH3易液化

  C.NH3分子比PH3分子稳定

  D.在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

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• 2下列含有非极性键的化合物是：

  A.MgCl2

  B.Na2O2

  C.H2O

  D.N2

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• 3下列说法或表示方法中正确的是（  ）

  A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量

  C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2(g)=2H2O (l)ΔH= +285.8kJ/mol

  D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

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• 4如右图所示为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，那么该冰中的每个水分子氢键个数为

  A.1

  B.3

  C.2

  D.4

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• 5下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(　　)

  A.PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

  B.BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

  C.CS2中C原子sp杂化，为直线形

  D.H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

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• 6下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是

  A.食盐和蔗糖熔化

  B.钠和硫熔化

  C.碘和干冰升华

  D.二氧化硅和氧化钠熔化

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• 7下列说法正确的是 (   )

  A.HF比HCl稳定是由于HF分子间存在氢键所引起的

  B.水在结冰时密度变小是由于水分子间存在氢键所引起的

  C.CH4分子很稳定，是由于分子间氢键的存在而导致的

  D.离子化合物肯定含有金属元素，故在微粒间不存在共价键

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• 8氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是（    ）

  A.NaCl和金刚石

  B.晶体硅和SiO2

  C.冰和干冰

  D.SO2和SiO2

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• 9用价层电子对互斥理论预测H 2S和BF 3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)

  A.直线形；三角锥型

  B.V形；三角锥型

  C.直线形；平面三角形

  D.V形；平面三角形

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• 10共价键、离子键都是构成物质微粒间的不同相互作用，同时含有上述两种相互作用是

  A.CO2

  B.NaOH

  C.Na2O2

  D.NH4Cl

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