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高考化学化学反应与能量练习58

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试卷介绍

高考化学化学反应与能量练习58

试卷预览

  • 1下列说法或表示方法正确的是

    A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生

    B.在10l kPa、25 ℃时,1 g H2完全燃烧生成气态水,放出120.9 kJ的热量,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

    C.已知:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ;△H =-98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应,放出49.15 kJ 的热量

    D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)= C(石墨,s) ;△H<0

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  • 2已知反应 ① ②稀溶液中, ,下列结论正确的是

    A.碳的燃烧热为110.5kJ/mol

    B.2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ

    C.0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合,产生57.3kJ热量

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3kJ热量

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  • 3下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是

    A.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

    B.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构

    C.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变

    D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

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  • 4对σ键和π键的认识不正确的是

    A.σ键和π键不属于共价键,是另一种化学键

    B.s-sσ键与s-pσ键的电子云均为轴对称图形

    C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键

    D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

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  • 5下表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据, 以下表达中肯定正确的是  

    A.H 2(g)→2H (g)-436kJ

    B.键长越短, 共价键越牢固

    C.相同条件下CH 3F比CH 3Cl更易发生水解反应

    D.相同压强下,H 2S的沸点比 H 2Se的沸点高

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  • 6下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是

    A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

    B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    C.Cl2+H2O=HCl+HclO

    D.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

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  • 7下列说法正确的是

    A.杂化轨道可以参与π键的形成

    B.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变

    C.共价键都有方向性

    D.基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态

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  • 8近年来研制的NF 3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源,也可作为火箭推进剂,NF 3可用NH 3与氟气制取,化学方程式为:4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F,下列说法中不正确的是(  )

    A.NF3的形成过程用电子式可表示为

    B.NF3分子空间构型为三角锥形

    C.NF3的氧化性大于F2

    D.NH4F中既有离子键又有极性共价键

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  • 9下列推论正确的是(  )

    A.S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH=a;S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH=b;则a>b

    B.C(石墨,s) =C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定

    C.NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7 kJ

    D.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,则该反应任何温度下都能自发进行

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  • 10下列各组中的两种化合物,所含化学键类型和化合物类型完全相同的是

    A.Na2O 和Na2O2

    B.CaCl2和 Na2S

    C.CO2和 CaO

    D.HCl 和NaOH

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