位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习58

已知N 5AsF 6是离子化合物,其中阳离子是N 5 +。下列叙述错误的是(   )

发布时间:2021-09-16

A.N5+具有34个电子

B.N5+中氮-氮之间是以共价键结合

C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1

D.化合物N5AsF6中F的化合价为-1

试卷相关题目

  • 1下列各组物质中化学键的类型相同的是(  )

    A.HCI

    B.

    C.NaOH

    D.

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  • 2某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有(   )

    A.离子键

    B.共价键

    C.配位键

    D.氢键

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  • 3下列物质中,只含有离子键的是

    A.HCl

    B.CaCl2

    C.NH4Cl

    D.NaOH

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  • 4下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(  ) ①H 2O ②NH 3 ③F - ④CN - ⑤CO

    A.①②

    B.①②③

    C.①②④

    D.①②③④⑤

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  • 5下列说法中正确的是(  )

    A.在任何物质分子中都含有化学键

    B.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

    C.D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子

    D.CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

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  • 6关于下列图示的说法中正确的是                                  

    A.用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    B.用图 ② 所示实验装置可以测定中和热

    C.图 ③ 表示反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”为将热能转化为化学能

    D.图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同

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  • 7下列含有极性键的非极性分子是(   ) (1)CCl 4  (2)NH 3     (3)CH 4   (4)CO 2     (5)N 2       (6)H 2S   (7)SO 2     (8)CS 2   (9)H 2O     (10)HF

    A.(2)(3)(4)(5)(8)

    B.(1)(3)(4)(5)(8)

    C.(1)(3)(4)(8)

    D.以上均不对

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  • 8下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(  )

    A.PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形

    B.BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形

    C.CS2中C原子sp杂化,为直线形

    D.H2S分子中,S为sp杂化,为直线形

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  • 9如右图所示为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸,那么该冰中的每个水分子氢键个数为

    A.1

    B.3

    C.2

    D.4

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  • 10下列说法或表示方法中正确的是(  )

    A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

    B.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应一定不需要吸收外界能量

    C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)ΔH= +285.8kJ/mol

    D.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7kJ

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