下列分子中，中心原子是sp杂化的是(    )

试卷相关题目

• 1下列微粒中，含有孤对电子的是（　　 ）

  A.SiH4

  B.CH4

  C.H2O

  D.NH4+

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• 2下列离子方程式书写正确的是（   ）

  A.氢硫酸与过量氢氧化钠溶液反应H++OH-====H2O

  B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+++Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O

  C.硫酸铜溶液与硫化钾溶液混合反应Cu2"++S2-====CuS↓

  D.氯化铵固体与消石灰混合加热+OH-====NH3↑+H2O

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• 3下列不是等电子体的是（　 ）

  A.N2O和CO2

  B.O3和NO2-

  C.CH4和NH4+

  D.OH-和NH2-

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• 4下列分子中不存在π键的是(    )

  A.C2H2

  B.C2H4

  C.CH4

  D.C6H6

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• 5已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol -1，H－H键的键能是b kJ﹒mol -1，N－H键的键能是c kJ﹒mol -1，则N 2(g) + 3 H 2(g) =" 2" NH 3(g)的△H为(  )kJ﹒mol -1 

  A.3c–a-b

  B.a+b-3c

  C.a+3b-2c

  D.a+3b-6c

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• 6以下叙述不正确的是（   ）

  A.在水中氢、氧原子间的作用力只有共价键

  B.金属和非金属化合既可能形成离子键，也可能形成共价键

  C.离子键是阴、阳离子之间的静电吸引和静电排斥共同作用的结果

  D.H2、Cl2反应，首先H2、Cl2分子的共价键断裂成H、Cl原子，而后H、C1间形成离子键

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• 7下列说法正确的是(    )

  A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化

  B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

  C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

  D.放热反应的发生无需任何条件

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• 8下列对H 2（g）+Cl 2（g）====2HCl（g） ΔH（298 K）＝-184.6 kJ·mol -1的叙述正确的是

  A.1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量184.6 kJ

  B.1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJ

  C.在25℃、101 kPa的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出热量为184.6 kJ

  D.在25℃、101 kPa的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收热量为184.6 kJ

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• 92006年6月8日，“基地”组织在伊拉克的头目扎卡维在美军一次空袭中被打死。扎卡维及其手下多次运用一种名为“N 5”的爆炸性极强的“盐粒炸弹”进行恐怖爆炸。迄今为止，人们对“N 5”的结构尚不清楚，只知道其实际上是带正电荷的分子碎片，若“N 5”的空间结构呈V型对称，5个N原子最外层都达到8个电子结构，且含有2个N≡N，可将其视为“N 5 n+”，则n值为（   ）

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 10下列说法或表示方法中正确的是

  A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.由C（石墨）C（金刚石） ΔH＝+19 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

  C.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+(g)====H2O(l) ΔH＝+285.8 kJ·mol-1

  D.在稀溶液中：H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，若将0.5 mol浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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