下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是             

试卷相关题目

• 1下列叙述中错误的是                                     

  A.在离子晶体中不可能存在非极性键

  B.含有阳离子的晶体中，不一定含有阴离子

  C.在共价化合物的分子晶体中，只能含有共价键

  D.在原子晶体中不可能存在极性共价键

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• 2下列化学反应属于吸热反应的是（  ）

  A.盐酸与烧碱溶液反应

  B.Ba(OH) 2·8H 2O+2NH 4Cl BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O D.葡萄糖在人体内氧化分解

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• 3氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是

  A.利用太阳能直接使水分解产生氢气

  B.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

  C.用Fe跟HCl反应放出H2

  D.由热电站提供电力电解水产生氢气

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• 4火箭推进器常以联氨(N 2H 4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式： N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g)　 Δ H 1=－533.23 kJ·mol －1  H 2O(g)＝H 2O (l) 　           D H 2＝–44 kJ·mol －1 2H 2O 2(l)＝2H 2O(l)+ O 2(g)       D H 3＝–196.4 kJ·mol －1 则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

  A.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1

  B.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

  C.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

  D.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

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• 5已知：Fe 2O 3(s) + C(s) = CO 2(g) + 2 Fe(s)   ΔΗ="234.1" kJ·mol -1 C(s) + O 2(g) = CO 2(g)                   ΔΗ =-393.5 kJ·mol -1 则2 Fe(s)+ O 2(g) = Fe 2O 3(s) 的 ΔΗ 是

  A.-824.4 kJ·mol-1

  B.-627.6 kJ·mol-1

  C.-744.7 kJ·mol-1

  D.-169.4 kJ·mol-1

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• 6已知 ══ ，反应速率分别用 、 、 表示，下列关系正确的是(     )

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7右表为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（   ）

  A.Y、Z可形成ZY6分子

  B.X晶体属于原子晶体

  C.原子半径：Z＞M＞Y

  D.Z2-离子的结构示意图可表示为：

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• 8为了提高煤燃烧的热效率并减少SO 2、CO等有害气体的污染，可采取的措施有（   ）

  A.通入大量的空气

  B.将固体燃料粉碎、使之充分燃烧

  C.将煤经过处理，使之转化为气体燃料

  D.控制煤的生产

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• 9已知1 mol白磷变成1 mol红磷放出18.39KJ热。下列两个反应：4P（白、固）+5O2（气）=2P2O5（固）+Q1，4P（红、固）+5O2（气）=2P2O5（固）+Q2，其中Q1与Q2的关系正确的是  

  A.Q1=Q2

  B.Q1＞Q2

  C.Q1＜Q2

  D.无法比较

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• 10在相同条件下，下列物质分别与H 2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是(   )

  A.Cl2

  B.Br2

  C.I2

  D.F2

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