氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是

试卷相关题目

• 1火箭推进器常以联氨(N 2H 4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式： N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g)　 Δ H 1=－533.23 kJ·mol －1  H 2O(g)＝H 2O (l) 　           D H 2＝–44 kJ·mol －1 2H 2O 2(l)＝2H 2O(l)+ O 2(g)       D H 3＝–196.4 kJ·mol －1 则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

  A.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1

  B.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

  C.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

  D.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

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• 2已知：Fe 2O 3(s) + C(s) = CO 2(g) + 2 Fe(s)   ΔΗ="234.1" kJ·mol -1 C(s) + O 2(g) = CO 2(g)                   ΔΗ =-393.5 kJ·mol -1 则2 Fe(s)+ O 2(g) = Fe 2O 3(s) 的 ΔΗ 是

  A.-824.4 kJ·mol-1

  B.-627.6 kJ·mol-1

  C.-744.7 kJ·mol-1

  D.-169.4 kJ·mol-1

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• 3已知下列反应的热化学方程式为： ⑴C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)    Δ H 1＝－393.5kJ/mol ⑵CH 3COOH（l）＋2O 2（g）＝2CO 2(g)＋2H 2O(l)  Δ H 2＝－870.3kJ/mol ⑶H 2(g)＋ O 2(g)＝H 2O(l) Δ H 3＝－285.8kJ/mol  2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)＝CH 3COOH(l)的反应热（焓变）为

  A.488.3 kJ/mol

  B.－488.3 kJ/mol

  C.－244.15 kJ/mol

  D.244.15 kJ/mol

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• 4下列有关能量或反应热的说法正确的是（  ）

  A.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

  B.牺牲阳极保护法是电能转化为化学能的过程

  C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol

  D.放热反应一定比吸热反应更容易发生。

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• 5实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO 2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO 2气体。由此得出的合理结论是（   ）

  A.反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关

  B.反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行

  C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同

  D.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同

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• 6下列化学反应属于吸热反应的是（  ）

  A.盐酸与烧碱溶液反应

  B.Ba(OH) 2·8H 2O+2NH 4Cl BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O D.葡萄糖在人体内氧化分解

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• 7下列叙述中错误的是                                     

  A.在离子晶体中不可能存在非极性键

  B.含有阳离子的晶体中，不一定含有阴离子

  C.在共价化合物的分子晶体中，只能含有共价键

  D.在原子晶体中不可能存在极性共价键

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• 8下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是             

  A.H2O

  B.NH4Cl

  C.NaOH

  D.Na2O2

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• 9已知 ══ ，反应速率分别用 、 、 表示，下列关系正确的是(     )

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10右表为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（   ）

  A.Y、Z可形成ZY6分子

  B.X晶体属于原子晶体

  C.原子半径：Z＞M＞Y

  D.Z2-离子的结构示意图可表示为：

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