常温下，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是 

  A.c l一定等于0.2

  B.HA的电离方程式是HA H ++A －

  C.乙反应后溶液中：c（Na +）=c（HA）+c（A 一）

  D.甲反应后溶液中：c（Na +）>c（A 一）>c（OH 一）>c（H +）

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• 2常温下，用0.1000 mol·L －1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L －1CH 3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)

  A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

  B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

  C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

  D.滴定过程中可能出现：c(CH 3COOH)>c(CH 3COO －)>c(H ＋)>c(Na ＋)>c(OH －)

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• 3常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（   ）

  A.9.0

  B.9.5

  C.10.5

  D.11.5

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• 460mL 0.5 mol·L －1氢氧化钠溶液和40mL 0.4 mol·L －1硫酸相混合后，溶液的pH约为

  A.0.5

  B.1.7

  C.10.9

  D.13.2

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• 5在下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

  A.室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、I－

  B.水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

  C.AlO2?浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

  D.加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－

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• 625°C时，c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO -)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH 3COOH)、 c(CH 3COO -)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

  A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

  B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

  C.将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75

  D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

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• 725℃时，2a mol·L -1HA水溶液中（HA为弱酸）。用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A -)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是

  A.当pH＝3时，溶液中c(A -)＞c(Na +)

  B.当c(A -)＞c(HA)，溶液一定呈碱性

  C.当pH＝3.45时，c(Na +)+c(H+)＝c(HA)+c(OH -)

  D.当pH＝4时，溶液中：c(HA)+c(Na +)+c(H +)-c(OH -)＝2a mol·L -1

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• 8对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是

  A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)

  B.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L－1

  C.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性

  D.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L－1

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• 9常温下，将V 1mL c 1mol/L的醋酸滴加到V 2mL c 2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是

  A.若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍，则其pH增大1

  B.若将c2mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍，则其pH减小1

  C.若c1? V1=c2?V2，则混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)

  D.若混合液的pH=7，则混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)

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• 10水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是

  A.H2O2的电子式为

  B.4℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性

  C.0℃、101kPa，水分子间距：固态＞液态

  D.101kPa，不同状态水的能量：固态＞液态＞气态

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