60mL 0.5 mol·L －1氢氧化钠溶液和40mL 0.4 mol·L －1硫酸相混合后，溶液的pH约为

试卷相关题目

• 1在下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

  A.室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、I－

  B.水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

  C.AlO2?浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

  D.加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－

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• 2能说明醋酸是弱电解质的事实是： ①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性， ③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5       

  A.①③④

  B.①②

  C.②④

  D.②

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• 3常温下，取 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.混合溶液中由水电离出的

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• 4用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（）

  A.溶液中的c(CH3COO－)

  B.溶液中的c(H＋)

  C.溶液中的c(CH3COOH)

  D.溶液中的c(OH－)

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• 5下列事实不可以证明乙酸是弱酸的是(       )

  A.乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

  B.0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8

  C.把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后（不考虑水蒸发），其 pH降低

  D.等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时，盐酸反应快

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• 6常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（   ）

  A.9.0

  B.9.5

  C.10.5

  D.11.5

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• 7常温下，用0.1000 mol·L －1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L －1CH 3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)

  A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

  B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

  C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

  D.滴定过程中可能出现：c(CH 3COOH)>c(CH 3COO －)>c(H ＋)>c(Na ＋)>c(OH －)

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• 8常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是 

  A.c l一定等于0.2

  B.HA的电离方程式是HA H ++A －

  C.乙反应后溶液中：c（Na +）=c（HA）+c（A 一）

  D.甲反应后溶液中：c（Na +）>c（A 一）>c（OH 一）>c（H +）

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• 9常温下，下列说法正确的是

  A.往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H+)均增大

  B.物质的量浓度均为0.1mol?Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na+)>c(CH3COOˉ)

  C.某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ)

  D.在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ)

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• 1025°C时，c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO -)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH 3COOH)、 c(CH 3COO -)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

  A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

  B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

  C.将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75

  D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

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