常温下，将0.1 mol·L -1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L -1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）

试卷相关题目

• 1下列有关电解质溶液关系正确的是

  A.分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释到pH=4，消耗水的体积相等

  B.等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中，微粒关系有c(Na ＋)= c(Cl －)+c(CH 3COO －)

  C.在NaHSO 3溶液微粒由大到小的顺序为：c(Na ＋)＞c(HSO 3－)＞c(SO 32－)＞c(H 2SO 3)

  D.若弱酸的酸性H 2A＞H 2B，则等物质的量浓度等体积的Na 2A.Na 2B溶液中，阴离子数目前者大于后者

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• 2实验室有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊:5.0～8.0酚酞: 8.2～10.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的CH 3COOH溶液，反应恰好完全时，下列说法中正确的是 （）

  A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

  B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

  C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

  D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

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• 3下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是(　 　)

  A.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1

  B.X为0.1mol·L－1的NaOH溶液

  C.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1

  D.X为0.01mol·L－1的NaOH溶液

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• 4已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是

  A.②③④⑥

  B.④⑤⑥

  C.①②④⑥

  D.②③⑤

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• 525℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

  A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

  B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol

  C.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol

  D.H2(g)+ O2(g) = H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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• 6在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H ＋)＝10 － a mol/L，c(OH －)＝10 － b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）

  A.11.52

  B.11.70

  C.11.82

  D.12.00

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• 7在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲线如右图所示，有关叙述错误的是

  A.在A.B间任一点，溶液中都有 c(Na +)> c(CH 3COO -) > c(OH -)> c(H +)

  B.在B点，a >12.5，且 c(Na +)= c(CH 3COO -)

  C.在C点， c(Na +)+ c(H +)= c(OH -)+ c(CH 3COO -)

  D.在D点， c(CH 3COO -)+ c(CH 3COOH)=0.2mol/L

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• 8下列排列顺序正确的是

  A.常温下水电离出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液＞pH =5的盐酸

  B.微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1－＞Na+

  C.等温度等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚钠＞NaHCO3

  D.氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

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• 90.01mol的Na 2CO 3加入pH＝1的100ml H 2SO 4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl 2·xH 2O，Ba 2+恰好完全沉淀，则x的值是（  ）

  A.8

  B.6

  C.4

  D.2

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• 10向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（   ）

  A.pH值升高

  B.酸性增强

  C.水的离子积增大

  D.c(OH-)不变

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