常温下，纯水中存在电离平衡H 2O  H ++ OH －，若要使水的电离程度增大，并使c(H +)增大，应加入的物质为

试卷相关题目

• 1常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是 （   ）

  A.S2-

  B.CO32-

  C.NH4+

  D.Br-

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• 2用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是

  A.滴定达终点时，俯视读数

  B.碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水

  C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗

  D.滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出

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• 3向27.2g Cu和Cu 2O（物质的量之比为2︰1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO 3) 2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀?下列有关说法错误的是

  A.混合物中Cu的物质的量为0.2 mol

  B.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

  C.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

  D.Cu?Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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• 4用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序是（　 　） ①用水洗净滴定管    ②将滴定管进行检漏     ③用待装液润洗后滴定管后装液 ④调整起始读数并记录      ⑤向锥形瓶中加入指示剂     ⑥用标准液进行滴定 ⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液          ⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次

  A.①②③④⑤⑥⑦⑧

  B.①②③④⑦⑤⑥⑧

  C.②①③④⑦⑤⑥⑧

  D.②①③④⑤⑥⑦⑧

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• 5Na 2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是：

  A.[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+]

  B.[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-]

  C.[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-]

  D.[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S]

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• 6下列说法不正确的是(    )

  A.pH=7的溶液可能呈碱性

  B.pH=6的溶液中c

  C.pH=6的溶液中c

  D.室温下,任何物质的水溶液中都有和且Kcc

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• 7取pH=4的某电解质溶液 1.00L ，用 Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的pH=1，且阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液是

  A.盐酸

  B.氯化钾溶液

  C.硝酸银溶液

  D.硫酸铜溶液

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• 825℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

  A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

  B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol

  C.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol

  D.H2(g)+ O2(g) = H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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• 9已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是

  A.②③④⑥

  B.④⑤⑥

  C.①②④⑥

  D.②③⑤

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• 10下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是(　 　)

  A.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1

  B.X为0.1mol·L－1的NaOH溶液

  C.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1

  D.X为0.01mol·L－1的NaOH溶液

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