下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是

试卷相关题目

• 1pH=10的NaOH和pH=12的Ba（OH） 2等体积混合后，溶液的pH值为

  A.11.7

  B.10.3

  C.11.4

  D.11.0

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• 2人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表： 下列说法不正确的是

  A.正常人体血液中，HCO 3－的水解程度大于电离程度

  B.人体血液酸中毒时，可注射NaHCO 3溶液缓解

  C.pH=7.00的血液中，c(H 2CO 3)＜c(HCO 3－)

  D.pH=7.40的血液中，HCO 3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

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• 3下列说法正确的是

  A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定

  C.生成物中全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

  D.在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH = —285.8 kJ· mol—1

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• 4向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。下列说法正确的是（ ）

  A.原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4

  B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H-==HCO3-

  C.溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3

  D.当加入0.1 L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）>c（Cl-）=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

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• 5下列实验对应的图象正确的是  

  A.将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应

  B.向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

  C.向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

  D.向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

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• 6莫尔盐[(NH 4) 2Fe(SO 4) 2·6H 2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是 （    ）

  A.c(NH4+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L

  B.2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-)

  C.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)

  D.c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2

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• 725℃时，a mol·L -1一元酸HA与b mol·L -1NaOH等体积混合后pH=7，则下列关系一定正确的是  (     )

  A.a=b

  B.a>b

  C.c (A-)= c(Na+)

  D.c (A-)< c(Na+)

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• 8同温下两种稀碱水溶液，碱甲溶液的物质的量浓度为c 1，电离度为a 1；碱乙溶液的量浓度为c 2，电离度为a 2，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有关叙述正确的是(   )

  A.c1＞c2

  B.a1＜a2

  C.碱性：甲＜乙

  D.无法判断

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• 9纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：

  A.前者大

  B.前者小

  C.相等

  D.不能确定

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• 10根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：  

  A.HX＞HY＞HZ

  B.HZ＞HX＞HY

  C.HY＞HZ＞HX

  D.HZ＞HY＞HX

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