已知25℃时， K sp[Cu(OH) 2]＝2×10 －20。要使0.2 mol·L －1 CuSO 4溶液中Cu 2 ＋沉淀较为完全(使Cu 2 ＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（  ）

试卷相关题目

• 1pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（   ）

  A.m=n

  B.m＞n

  C.m＜n

  D.无法判断

  开始考试点击查看答案
• 2pH为3的CH 3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）

  A.pH＞7

  B.pH＜7

  C.pH＝7

  D.无法确定

  开始考试点击查看答案
• 3下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 （　　）

  A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

  C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

  D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

  开始考试点击查看答案
• 4据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为： 。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。其中叙述正确的是  

  A.①②

  B.③④

  C.②③

  D.①②③④

  开始考试点击查看答案
• 5下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

  A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H＋)

  B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋) －c(HCO3－)

  C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋c(CO32-)

  D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： c(CH3COO－) ＝0.1 mol·L－1

  开始考试点击查看答案
• 6某温度下，0.1mol·L -1NaHCO 3溶液pH=10，下列判断正确的是（   ）

  A.溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol·L-1

  B.

  C.溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol·L-1

  D.

  开始考试点击查看答案
• 7下列实验对应的图象正确的是  

  A.将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应

  B.向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

  C.向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

  D.向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

  开始考试点击查看答案
• 8向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。下列说法正确的是（ ）

  A.原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4

  B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H-==HCO3-

  C.溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3

  D.当加入0.1 L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）>c（Cl-）=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

  开始考试点击查看答案
• 9下列说法正确的是

  A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定

  C.生成物中全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

  D.在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH = —285.8 kJ· mol—1

  开始考试点击查看答案
• 10人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表： 下列说法不正确的是

  A.正常人体血液中，HCO 3－的水解程度大于电离程度

  B.人体血液酸中毒时，可注射NaHCO 3溶液缓解

  C.pH=7.00的血液中，c(H 2CO 3)＜c(HCO 3－)

  D.pH=7.40的血液中，HCO 3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

  开始考试点击查看答案