下列措施能使水的电离程度增大的是（   ）

试卷相关题目

• 1如何实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。下列关于化石燃料的说法不正确的是（   ）

  A.天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等

  B.煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧

  C.石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化学性质不相同

  D.化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料

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• 2下列叙述正确的是(　　)

  A.95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

  B.pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4

  C.0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

  D.pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

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• 3已知某温度下蒸馏水中的c（H +）=1×10 -6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（    ）

  A.c（HCOO-）＜c（Na+）

  B.c（HCOO-）＞c（Na+）

  C.c（HCOO-）=c（Na+）

  D.无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系

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• 4下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是

  A.某溶液中水电离出的c(H＋)=10-13，则该溶液的pH一定为13

  B.pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍

  C.浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7

  D.pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

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• 5已知25℃时， K a(HF)＝3.6×10 － 4， K sp(CaF 2)＝1.46×10 － 10。现向1 L 0.2 mol·L － 1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L － 1 CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是

  A.HF与CaCl2反应产生沉淀

  B.25℃时0.2mol·L－1HF溶液中pH＝2

  C.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

  D.该体系中最终没有氟化氢分子

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• 6pH值为3的CH 3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（   ）

  A.pH＞7

  B.pH＜ 7

  C.pH＝7

  D.无法判断

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• 7“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O 3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列各项中正确的是（    ）

  A.“E85”是由两种物质组成的一种燃料，属新能源

  B.推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放

  C.等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等

  D.乙醇属可再生性能源

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• 8下列说法正确的是(　 　)

  A.pH＝7的溶液一定显中性

  B.pH＝6的溶液一定显酸性

  C.c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性

  D.c(OH－)＝1×10-6mol/L的溶液一定显酸性

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• 999℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是(　　)

  A.此时水的离子积KW＝1×10－14

  B.水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1

  C.水的电离程度随温度升高而增大

  D.c(Na＋)＝c()

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• 10强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq）＋OH －（aq）＝H 2O（l）△H＝－57.3 KJ·mol － 1。分别向1L 0.5mol·L － 1的Ba（OH） 2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是 

  A.△H1＞△H2＞△H3

  B.△H1＜△H2＜△H3

  C.△H1＞△H2＝△H3

  D.△H1＝△H2＜△H3

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