高考化学化学反应与能量练习41

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• 1常温下，下列溶液中 c(H +)最小的是

  A.pH=4的H2SO4溶液

  B.pH=3的CH3COOH溶液

  C.c(OH－)=1×10－11mol·L－1

  D.c(H+)=1×10－3mol·L－1

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• 225 ℃时，在等体积的①pH＝0的H 2SO 4溶液，②0.05 mol·L － 1的Ba(OH) 2溶液，③pH＝10的Na 2S溶液，④pH＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

  A.1∶10∶1010∶109

  B.1∶5∶5×109∶5×108

  C.1∶20∶1010∶109

  D.1∶10∶104∶109

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• 3室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为

  A.0.01 mol?L-1

  B.0.017 mol?L-1

  C.0.05 mol?L-1

  D.0.50 mol?L-1

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• 4在不同温度下，水达到电离平衡时c（H +）与c（OH —）的关系如图4所示，下列说法中正确的是

  A.100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

  B.25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

  C.25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

  D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

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• 5室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是

  A.实验过程中水的电离程度的变化是先减小后增大

  B.当溶液呈中性时，反应恰好完全

  C.当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL

  D.当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

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• 6下列溶液一定是碱性的是（   ）

  A.滴加甲基橙后溶液显红色

  B.滴加甲基橙后溶液显黄色

  C.溶液中含有OH-离子

  D.溶液中c (OH-)＞c(H+)

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• 7下列说法不正确的是

  A.CO2、甲烷都属于温室气体

  B.用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

  C.太阳能、风能和生物能源属于新能源

  D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

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• 8下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

  A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：(NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl

  B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

  C.1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

  D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)

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• 9从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（   ）

  A.氢气

  B.煤炭

  C.石油

  D.核能

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• 10下列叙述正确的是

  A.pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等

  B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

  C.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)后者大

  D.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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