下列溶液一定呈中性的是（   ）

试卷相关题目

• 1用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至100mL，所得溶液的pH是

  A.4

  B.1

  C.10

  D.3.3

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• 2下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（   ）

  A.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)

  B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH的浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)

  C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)

  D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)

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• 390 ℃时水的离子积K W=3.8×10 － 13，该温度时纯水的pH是

  A.等于7

  B.小于7

  C.大于7

  D.无法确定

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• 4常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（   ）

  A.Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)

  B.温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤

  C.NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-) = 0.99×10-6mol/L

  D.10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL

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• 5常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中水电离的c（H+）为

  A.1×10-3mol/L

  B.1×10-7mol/L

  C.1×10-11mol/L

  D.1×10-14mol/L

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• 60.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH 4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

  A.c(NH4＋)+ c(H＋) ＝c(OH－)

  B.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)

  C.c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =2c(Cl－)

  D.c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

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• 7现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（  ） 

  A.温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

  B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③

  C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

  D.等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，消耗②的体积相等

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• 82008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C 3H 8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C 4H 10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为： -1，下列有关说法正确的是（   ）

  A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

  B.丙烷的沸点比正丁烷高

  C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

  D.丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol

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• 9下列说法正确的是

  A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

  B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－

  C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

  D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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• 10pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH为（　）[ 已知：lg6.7=0.8]

  A.5.0

  B.4.2

  C.4.0

  D.3.2

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