某温度时，水的Kw=1.0×10 -12。则在该温度时，PH=7的溶液（）

试卷相关题目

• 1属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是

  A.氯气

  B.二氧化碳

  C.碘化钾

  D.醋酸钠

  开始考试点击查看答案
• 2常温下，将0.1 mol·L -1NaOH溶液与0.06 mol·L -1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

  A.1.7

  B.2.0

  C.12.0

  D.12.4

  开始考试点击查看答案
• 3常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L -1的下列溶液：①CH 3COONa ②NaOH ③NaHSO 4 ④NH 4Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是

  A.②＞⑤＞①＞③＞④

  B.②＞①＞⑤＞③＞④

  C.②＞①＞⑤＞④＞③

  D.②＞⑤＞③＞④＞①

  开始考试点击查看答案
• 4盐水解程度的大小可以用水解度来表示，即用已水解的盐的量占原有盐的总量的百分数来表示。室温下，1 L 0.1 mol/L 的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A －的水解度为：

  A.0.01 %

  B.0.1 %

  C.1 %

  D.10 %

  开始考试点击查看答案
• 5将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　)

  A.c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

  B.c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

  C.c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

  D.c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

  开始考试点击查看答案
• 625℃时，将10 mL 0．10 mol/LHA溶液和10 mL 0．10 mol/L HB溶液分别与10 mL 0．10 mol/L NaHCO 3溶液混合．实验测得产生的CO 2的体积（V）随时间（t）变化的示意图如题13图所示，下列说法正确的是

  A.反应结束后，两溶液中c(A一）> c（B—）

  B.pH=5.3的NaA与HA的混合溶液中，c（Na+）

  C.中和体积相同、pH相同的HA和HB溶液，所消耗NaOH的物质的量后者多

  D.在同体积同浓度的NaA和NaB溶液中前者的离子总数比后者多

  开始考试点击查看答案
• 7柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH －）是

  A.0.1 mol/L

  B.1×10－3mol/L

  C.1×10－7mol/L

  D.1×10－11mol/L

  开始考试点击查看答案
• 8常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

  A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

  B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

  C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

  D.0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)

  开始考试点击查看答案
• 9以下说法中能证明某无色透明液体为纯净的水的是（ ）

  A.测得该液体pH=7

  B.电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1

  C.能溶解许多无机物和有机物

  D.在1.01×105Pa压强下测得沸点为373.15K

  开始考试点击查看答案
• 10下列化学式表示的粒子对H 2O的电离平衡不产生影响的是

  A.

  B.

  C.

  D.

  开始考试点击查看答案