在298K、100kPa时，已知：则与和间的关系正确的是

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• 1已知：Fe2O3(s)＋3/2C(s)=3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol-1C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol-1则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是

  A.－824.4kJ·mol-1

  B.－627.6kJ·mol-1

  C.－744.7kJ·mol-1

  D.－169.4kJ·mol-1

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• 2灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H1 ② Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H2③ Sn（s、灰）Sn（s、白） △H3＝＋2．1kJ/mol 下列说法正确的是

  A.锡在常温下以灰锡状态存在

  B.锡制器皿长期处于低于13．2℃的环境中，会自行毁坏

  C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

  D.△H1＞△H2

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• 3已知： 则的△H是

  A.-824.4kJ/mol

  B.-627.6kJ/mol

  C.-744.7kJ/mol

  D.-169.4kJ/mol

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• 4下列说法不正确的是

  A.相同条件下，溶液中的氧化性依次减弱

  B.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

  C.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

  D.根据反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

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• 5根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是

  A.254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

  B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

  C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

  D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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• 6已知Mg（s）+12O2（g）=MgO（s）△H=Q1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=Q2 现有反应Mg（s）+HgO（s）=Hg（l）+MgO（s）△H=Q3．则Q3应为（　　）

  A.Q2-Q1

  B.Q2+Q1

  C.Q1-12Q2

  D.2Q1-Q2

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• 7已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-3093.2kJ/mol4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2954.0kJ/mol下列结论正确的是（   ）

  A.由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

  B.稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=57.3kJ/mol

  C.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

  D.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol热量

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• 8在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl（g）═2HCl（g）△H2 2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）

  A.△H3=△H1+2△H2

  B.△H3=△H1+△H2

  C.△H3=△H1-2△H2

  D.△H3=△H1-△H2

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• 9甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g)  △H = + 49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是                                       

  A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1

  B.反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol-1

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• 10将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/molC（s，石墨）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g） 的△H 是（　　）

  A.+80.5kJ/mol

  B.+30.0kJ/mol

  C.-30.0kJ/mol

  D.-80.5kJ/mol

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