已知： 则的△H是

试卷相关题目

• 1下列说法不正确的是

  A.相同条件下，溶液中的氧化性依次减弱

  B.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

  C.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

  D.根据反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

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• 2根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是

  A.254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

  B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

  C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

  D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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• 3科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在 25℃、105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393. 5kJ/mol和283.0kJ/mol，下列说法或热化学方程式正确的是

  A.在相同条件下：2C(石墨)+O2(g)==2CO(g) △H= - 110. 5kJ/mol

  B.1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJ

  C.在相同条件下：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H= +172.5kJ/mol

  D.若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

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• 4一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol下列选项正确的是

  A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol

  B.反应CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓变为△H3，△H3>△H1

  C.若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ

  D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为3.2 mol

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• 5已知：3/2CO2(g)＋2Fe(s) = Fe2O3(s)＋3/2C(s) △H=-234.1kJ·mol-1CO2(g) = C(s)＋O2(g) △H=+393.4kJ·mol-1则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是

  A.-824.2kJ·mol-1

  B.-627.5kJ·mol-1

  C.+861.6kJ·mol-1

  D.+159.3kJ·mol-1

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• 6灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H1 ② Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H2③ Sn（s、灰）Sn（s、白） △H3＝＋2．1kJ/mol 下列说法正确的是

  A.锡在常温下以灰锡状态存在

  B.锡制器皿长期处于低于13．2℃的环境中，会自行毁坏

  C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

  D.△H1＞△H2

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• 7已知：Fe2O3(s)＋3/2C(s)=3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol-1C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol-1则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是

  A.－824.4kJ·mol-1

  B.－627.6kJ·mol-1

  C.－744.7kJ·mol-1

  D.－169.4kJ·mol-1

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• 8在298K、100kPa时，已知：则与和间的关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9已知Mg（s）+12O2（g）=MgO（s）△H=Q1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=Q2 现有反应Mg（s）+HgO（s）=Hg（l）+MgO（s）△H=Q3．则Q3应为（　　）

  A.Q2-Q1

  B.Q2+Q1

  C.Q1-12Q2

  D.2Q1-Q2

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• 10已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-3093.2kJ/mol4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2954.0kJ/mol下列结论正确的是（   ）

  A.由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

  B.稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=57.3kJ/mol

  C.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

  D.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol热量

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