位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习27

现有如下三个热化学方程式: H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=b kJ·mol-12H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1下列关于它们的表述正确的是

发布时间:2021-09-15

A.它们都是吸热反应

B.a,b和c均为正值

C.a=b

D.2b=c

试卷相关题目

  • 1胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是

    A.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890.3 kJ·mol-1

    B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    D.2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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  • 2下列热化学方程式或说法正确的是

    A.甲烷的燃烧热为△H=-890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890 kJ/mol

    B.500℃、30MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

    C.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H= -270 kJ/mol,则1mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

    D.在C中相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol 氢气与1mol氟气的能量总和

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  • 3下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是

    A.H2(g)+ 1/2O2(g)== H2O(g); △H=-241.8kJ/mol

    B.CH4(g)+ 2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); △H=-846.3kJ

    C.C(s)+O2(g)== CO2(g) △ H =-393.5kJ/mol  

    D.C3H8(g)+5O2(g)=3CO(g)+4H2O(l) △ H = -2044.0kJ/mol

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  • 4在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q1>Q2的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 5热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示

    A.分子数

    B.原子个数

    C.物质的量

    D.物质的质量

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  • 6已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56. 0L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ,并生成液态水。下列热化学方程式或描述中,正确的是

    A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=+282.8kJ/mol

    B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol

    C.C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.7kJ

    D.燃烧前混合气体中,H2的体积分数为40%

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  • 7在同温同压下,下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是

    A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);ΔH1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH2

    B.S(g)+O2(g)==2SO2(g);ΔH1 S(s)+O2(g)==2SO2(g);ΔH2

    C.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);ΔH1 C(s)+O2(g)==CO2(g);ΔH2

    D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);ΔH1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g);ΔH2

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  • 8在热化学方程式:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1中,化学式前面的化学计量数表示

    A.分子数

    B.体积

    C.质量

    D.物质的量

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  • 925℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是

    A.C(s)+O2(g)=CO(g) △H= -393.5 kJ/mol

    B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol

    C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol

    D.C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= -2800 kJ/mol

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  • 10已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值): H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是

    A.Q1> Q2

    B.生成物总能量均高于反应物总能量

    C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量

    D.l mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

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