胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890．3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是

试卷相关题目

• 1下列热化学方程式或说法正确的是

  A.甲烷的燃烧热为△H=-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890 kJ/mol

  B.500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

  C.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H= -270 kJ/mol，则1mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

  D.在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol 氢气与1mol氟气的能量总和

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• 2下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是

  A.H2（g）+ 1/2O2（g）== H2O（g）； △H=－241.8kJ/mol

  B.CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）； △H=－846.3kJ

  C.C（s）+O2（g）== CO2（g） △ H =－393.5kJ/mol　　

  D.C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l） △ H = －2044.0kJ/mol

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• 3在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1>Q2的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示

  A.分子数

  B.原子个数

  C.物质的量

  D.物质的质量

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• 5根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

  A.Q1>Q2>Q3

  B.Q1>Q3>Q2

  C.Q3>Q2>Q1

  D.Q2>Q1>Q3

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• 6现有如下三个热化学方程式： H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol-1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol-12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol-1下列关于它们的表述正确的是

  A.它们都是吸热反应

  B.a，b和c均为正值

  C.a＝b

  D.2b＝c

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• 7已知C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56. 0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是

  A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=+282.8kJ/mol

  B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol

  C.C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.7kJ

  D.燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%

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• 8在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是

  A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);ΔH1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH2

  B.S(g)+O2(g)==2SO2(g);ΔH1 S(s)+O2(g)==2SO2(g);ΔH2

  C.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);ΔH1 C(s)+O2(g)==CO2(g);ΔH2

  D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);ΔH1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g);ΔH2

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• 9在热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1中，化学式前面的化学计量数表示

  A.分子数

  B.体积

  C.质量

  D.物质的量

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• 1025℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

  A.C(s)+O2(g)＝CO(g) △H= -393.5 kJ/mol

  B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol

  C.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol

  D.C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= -2800 kJ/mol

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