同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最大的是

试卷相关题目

• 125℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

  A.2H2（g）+O2（g） == 2H2O(1) △H＝ ―285．8kJ／mol

  B.2H2（g）+ O2（g） == 2H2O(1) △H＝ +571．6 kJ／mol

  C.2H2（g）+O2（g） == 2H2O（g）△H＝ ―571．6 kJ／mol

  D.H2（g）+1/2O2（g） == H2O(1) △H＝ ―285．8kJ／mol

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• 2对下列化学反应热现象，不正确的说法是

  A.放热的反应，不必加热就能发生反应　　

  B.化学反应一定有能量变化　　

  C.化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生　　

  D.热化学反应方程式中，反映热的数值与反应物的物质的量的多少有关

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• 3根据热化学方程S（s）+ O2（g）= SO2（g）△H = －297．23 kJ/mol（反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是

  A.标况下，燃烧1mol S放出的热量为297．23 kJ

  B.S（g）+ O2（g）= SO2（g）放出的热量大于297．23 kJ

  C.S（g）+ O2（g）= SO2（g）放出的热量小于297．23 kJ

  D.形成1mol SO2（g）的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和 1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量

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• 4已知下列数据则下列热化学方程式不正确的是

  A.H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝－91．5kJ·mol-1

  B.H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol-1

  C.H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝+91．5kJ·mol-1

  D.2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g)；△H＝+183kJ·mol-1

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• 5下列说法正确的是

  A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

  B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

  C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

  D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

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• 6已知在1×105Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

  A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）△H ＝ ＋242kJ/mol

  B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H ＝ －484kJ/mol

  C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O （l）△H ＝ －242 kJ/mol

  D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H ＝ ＋484 kJ/mol

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• 7下列热化学方程式，正确的是

  A.甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= －890．3kJ·mol-1

  B.稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+＋OH-==H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol-1

  C.在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142．9kJ。则：2H2O（1）==2H2（g）＋O2（g）；△H= +571．6kJ·mol-1

  D.500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H= －38．6kJ·mol-1

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• 8通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。则下列热化学方程式不正确的是

  A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91．5 kJ·mol-1

  B.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183 kJ·mol-1

  C.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91．5 kJ·mol-1

  D.2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183 kJ·mol-1

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• 9下列关于反应能量的说法正确的是

  A.Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物

  B.CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物

  C.HI(g)＝H2(g)＋I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量

  D.H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.2 kJ·mol－1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.2 kJ

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• 101g氢气完全燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是

  A.2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H ＝－142．9kJ/mol

  B.2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H ＝－571．6kJ/mol

  C.2H2＋O2＝2H2O；△H ＝－571．6kJ/mol

  D.H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(l)；△H ＝－285．8kJ/mol

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