位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习27

根据热化学方程S(s)+ O2(g)= SO2(g)△H = -297.23 kJ/mol(反应在25℃,101kPa下发生)分析下列说法不正确的是

发布时间:2021-09-15

A.标况下,燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B.S(g)+ O2(g)= SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ

C.S(g)+ O2(g)= SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ

D.形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和 1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

试卷相关题目

  • 1已知下列数据则下列热化学方程式不正确的是

    A.H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ;△H=-91.5kJ·mol-1

    B.H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ;△H=-183kJ·mol-1

    C.H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ;△H=+91.5kJ·mol-1

    D.2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g);△H=+183kJ·mol-1

    开始考试点击查看答案
  • 2下列说法正确的是

    A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量

    B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据

    C.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态

    D.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应

    开始考试点击查看答案
  • 3乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的,它可以有效改善油的性能和质量,除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJ·mol-1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水,放出的热量为QkJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1:9。有关普通汽油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是

    A.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)=xCO2(g)+y/2H2O(l) ΔH=(-Q+1366.8) kJ·mol-1

    B.CxHy(l)+(x+y/4)O2=xCO2(g)+y/2H2O(l) ΔH=-9Q/10 kJ·mol-1

    C.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)=xCO2(g)+y/2H2O(l) ΔH=-9Q/110 kJ·mol-1

    D.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)=xCO2(g)+y/2H2O(l) ΔH=(-10Q/9+151.9) kJ·mol-1

    开始考试点击查看答案
  • 4已知胆矾溶于水时,溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时,放出热量为Q1kJ,而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q2kJ/mol,则Q1与Q2的关系是

    A.Q1>Q2

    B.Q1=Q2

    C.Q1<Q2

    D.无法确定

    开始考试点击查看答案
  • 51gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是

    A.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -142.9 kJ·mol-1

    B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -571.6 kJ·mol-1

    C.2H2+O2=2H2O H = -571.6l kJ·mol-1

    D.H2(g)+1/2O2(g) = H2O (1) H = +285.8 kJ·mol-1

    开始考试点击查看答案
  • 6对下列化学反应热现象,不正确的说法是

    A.放热的反应,不必加热就能发生反应  

    B.化学反应一定有能量变化  

    C.化学反应中,吸热反应不一定需要加热也能发生  

    D.热化学反应方程式中,反映热的数值与反应物的物质的量的多少有关

    开始考试点击查看答案
  • 725℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是

    A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol

    B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol

    C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)△H= ―571.6 kJ/mol

    D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol

    开始考试点击查看答案
  • 8同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最大的是

    A.2A (l)+ B(l )= 2C(g) △H1

    B.2A (g)+ B(g)= 2C(g) △H2

    C.2A (g)+ B(g)= 2C(l) △H3

    D.2A (l)+ B(l)= 2C(l) △H4

    开始考试点击查看答案
  • 9已知在1×105Pa,298 K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是

    A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H = +242kJ/mol

    B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H = -484kJ/mol

    C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)△H = -242 kJ/mol

    D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H = +484 kJ/mol

    开始考试点击查看答案
  • 10下列热化学方程式,正确的是

    A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1

    B.稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为:H++OH-==H2O(1);△H=-57.3kJ·mol-1

    C.在25℃、101 kPa时,1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则:2H2O(1)==2H2(g)+O2(g);△H= +571.6kJ·mol-1

    D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1

    开始考试点击查看答案
返回顶部