【题文】下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是

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• 1【题文】25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

  A.2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)；ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1

  B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

  C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1

  D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol－1

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• 2【题文】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是 ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能   ⑥燃料电池   ⑦风能   ⑧氢能

  A.①②③④

  B.⑤⑥⑦⑧

  C.③④⑤⑥

  D.除①②外

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• 3【题文】能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H 2O ( g ) ＝  2H 2 ( g ) +  O 2 ( g )   △H =" +517.6" kJ/mol 下列叙述正确的是

  A.电能是二级能源

  B.水力是二级能源

  C.天然气是二级能源

  D.焦炉气是一级能源

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• 4【题文】已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为—5518kJ·mol -1，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 ①C 8H 18（l）+ 25/2O 2（g）＝ 8CO 2（g）+ 9H 2O（g）； △H ＝ +5518 kJ·mol -1  ②C 8H 18（l）+ 25/2O 2（g）＝ 8CO 2（g）+ 9H 2O（l）； △H ＝ －5518 kJ·mol -1 ③H +（aq）+ OH -（aq）＝ H 2O（l）； △H ＝ －57．4 kJ·mol -1 ④HCl (aq) + NaOH(aq) ＝NaCl(aq) + H 2O(l)； △H ＝ —28.7 kJ·mol -1 

  A.①③

  B.②③

  C.②④

  D.②

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• 5【题文】100 g碳燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO 2占 2/3 体积，且C(s)+  1/2 O 2(g)====CO(g)  ΔH=－110.35 kJ·mol -1,CO(g)+   O 2(g)====CO 2(g)  ΔH=－282.57 kJ·mol -1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（   ）

  A.392.92 kJ

  B.2 489.44 kJ

  C.784.92 kJ

  D.3 274.3 kJ

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• 6【题文】下列描述中正确的是

  A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57．3) kJ·mol-1

  B.CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝ + 2×283．0 kJ·mol-1

  C.牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

  D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH

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• 7【题文】正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语正确的是

  A.HCO3－的水解方程式：HCO3－+H2O?H3O++CO32－

  B.乙烯的燃烧热是bkJ/mol ，表示燃烧热的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ/mol

  C.以铜为电极电解氯化铜溶液：:Cu2++2Cl－＝＝ Cu +Cl2↑。

  D.在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I－+ O2 + 4H+= 2I2 + 2H2O

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• 8【题文】我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是

  A.增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

  B.减少煤中杂质气体（如SO2）的形成

  C.使煤炭充分燃烧，杜绝CO的排放

  D.使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

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• 9【题文】下列过程中需要吸收能量的是                                        （    ）

  A.O2→2O

  B.H2+Cl2→2HCl

  C.Na2O+H2O="2NaOH"

  D.2Cl→Cl2

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• 10【题文】根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

  A.图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

  B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

  C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

  D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

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