【题文】已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为—5518kJ·mol -1，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 ①C 8H 18（l）+ 25/2O 2（g）＝ 8CO 2（g）+ 9H 2O（g）； △H ＝ +5518 kJ·mol -1  ②C 8H 18（l）+ 25/2O 2（g）＝ 8CO 2（g）+ 9H 2O（l）； △H ＝ －5518 kJ·mol -1 ③H +（aq）+ OH -（aq）＝ H 2O（l）； △H ＝ －57．4 kJ·mol -1 ④HCl (aq) + NaOH(aq) ＝NaCl(aq) + H 2O(l)； △H ＝ —28.7 kJ·mol -1 

试卷相关题目

• 1【题文】100 g碳燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO 2占 2/3 体积，且C(s)+  1/2 O 2(g)====CO(g)  ΔH=－110.35 kJ·mol -1,CO(g)+   O 2(g)====CO 2(g)  ΔH=－282.57 kJ·mol -1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（   ）

  A.392.92 kJ

  B.2 489.44 kJ

  C.784.92 kJ

  D.3 274.3 kJ

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• 2【题文】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反 应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g) ΔH=" +" 49.0 kJ/mol ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是（    ）                 

  A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

  B.反应①中的能量变化如右图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH > －192.9kJ/mol

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• 3【题文】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（   ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

  A.①②③

  B.①②④

  C.①③④

  D.②③④

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• 4【题文】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能

  A.①②④

  B.①③⑤

  C.③⑤

  D.⑤

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• 5【题文】 能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是   

  A.水煤气是二次能源

  B.水力是二次能源

  C.天然气是二次能源

  D.电能是一次能源

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• 6【题文】能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H 2O ( g ) ＝  2H 2 ( g ) +  O 2 ( g )   △H =" +517.6" kJ/mol 下列叙述正确的是

  A.电能是二级能源

  B.水力是二级能源

  C.天然气是二级能源

  D.焦炉气是一级能源

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• 7【题文】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是 ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能   ⑥燃料电池   ⑦风能   ⑧氢能

  A.①②③④

  B.⑤⑥⑦⑧

  C.③④⑤⑥

  D.除①②外

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• 8【题文】25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

  A.2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)；ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1

  B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

  C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1

  D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol－1

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• 9【题文】下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是

  A.C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH1

  B.S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(s)ΔH2

  C.CH4(g)＋3/2O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g)ΔH3

  D.2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH4

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• 10【题文】下列描述中正确的是

  A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57．3) kJ·mol-1

  B.CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝ + 2×283．0 kJ·mol-1

  C.牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

  D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH

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