位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习7

【题文】下列各组中的两个反应,前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算,且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态) ① 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (g )        2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (l)    ② C (s )+ O 2(g ) = CO 2(g )           C (s )+ O 2(g ) = CO (g ) 

发布时间:2021-09-15

A.只有①

B.只有②

C.①②

D.①②都不符合题意

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试卷相关题目

  • 1【题文】在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是 

    A.CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H="+725.8" kJ/mol

    B.2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452 kJ/mol

    C.2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H=-725.8 kJ/mol

    D.2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H="+1452" kJ/mol

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  • 2【题文】已知热化学方程式: H 2O(g)=H 2(g) +1/2O 2(g) △ H = +241.8kJ/mol H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(1) △ H =" -" 285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是(  )

    A.吸热44kJ

    B.吸热2.44KJ

    C.放热44kJ

    D.放热2.44KJ

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  • 3【题文】已知下列热化学方程式,且b> a 。 Hg(l)+1/2O 2(g)=HgO(s)  △ H =-a kJ·mol -1                          Zn(s)+1/2O 2(g)=ZnO(s)  △ H =-b kJ·mol -1 由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为 

    A.-(b-a) kJ·mol-1

    B.+(b-a) kJ·mol-1

    C.(b-a) kJ·mol-1

    D.(b+a)kJ·mol-1

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  • 4【题文】已知25℃、101kPa条件下:①4Al(s)+3O 2(g) ==2Al 2O 3(s);△H=-2834.9 kJ/mol; ②4Al(s)+2O 3(g) ==2Al 2O 3(s);△H=-3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是(   )

    A.等质量的O2比O3的能量低,由O2变O3为放热反应

    B.等质量的O2比O3的能量高,由O2变O3为吸热反应

    C.O2比O3稳定,3O2(g)="=" 2O3(g)△H=-284.2 kJ/mol

    D.O2比O3稳定,3O2(g)="=" 2O3(g)△H="+284.2" kJ/mol

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  • 5【题文】根据热化学方程S ( s ) + O 2 ( g ) = SO 2 ( g ) △H = -297.23 kJ/mol (反应在298K,101kPa下发生)分析下列说法不正确的是(   )

    A.标况下,燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

    B.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

    C.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g )放出的热量小于297.23 kJ

    D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2( g )的化学键所吸收的总能量

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  • 6【题文】2g碳与水蒸气反应生成CO和H 2,需吸收21.88kJ热量,此反应的热化学方程式为 (    )

    A.C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1

    B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1

    C.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol—1

    D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1

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  • 7【题文】下列有关Na 2CO 3 和NaHCO 3的性质比较中,错误的是

    A.热稳定性:Na2CO3 >NaHCO3

    B.溶解度:Na2CO3

    C.与盐酸反应的速率:Na2CO3

    D.相对分子量:Na2CO3 >NaHCO3

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  • 8【题文】下列说法正确的是                     

    A.只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应

    B.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0

    C.任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池,为外界提供电能

    D.实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中,再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液

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  • 9【题文】由金红石(TiO 2)制取单质Ti,涉及到的部分步骤为 Ti 已知:①          ②      则反应

    A.+2-2

    B.+2+

    C.+2-

    D.+2-2

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  • 10【题文】下列说法中,不正确的是                                              ( ) 

    A.焓变为正值的反应都是吸热反应

    B.放热的熵增加反应一定能自发进行

    C.同一条件下,氨水在物质的量浓度不同的溶液中,其电离程度是不相同的

    D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

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