【题文】已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g) +1/2O 2(g) △ H = +241.8kJ/mol H 2(g)+ 1/2O 2(g)＝H 2O(1) △ H =" -" 285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（  ）

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• 1【题文】已知下列热化学方程式，且b> a 。 Hg（l）＋1/2O 2（g）＝HgO（s）  △ H ＝－a kJ·mol －1                          Zn（s）＋1/2O 2（g）＝ZnO（s）  △ H ＝－b kJ·mol －1 由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为 

  A.－（b-a） kJ·mol－1

  B.+（b-a） kJ·mol－1

  C.(b-a) kJ·mol－1

  D.(b+a)kJ·mol－1

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• 2【题文】已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O 2(g) ==2Al 2O 3(s)；△H=－2834.9 kJ/mol； ②4Al(s)+2O 3(g) ==2Al 2O 3(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是（   ）

  A.等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应

  B.等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应

  C.O2比O3稳定，3O2(g)="=" 2O3(g)△H=－284.2 kJ/mol

  D.O2比O3稳定，3O2(g)="=" 2O3(g)△H="+284.2" kJ/mol

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• 3【题文】根据热化学方程S ( s ) + O 2 ( g ) = SO 2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（   ）

  A.标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

  B.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

  C.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g )放出的热量小于297.23 kJ

  D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2( g )的化学键所吸收的总能量

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• 4【题文】现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合                                      （    ）            

  A.硝酸铵和水

  B.浓硫酸和水

  C.氧化钙和水

  D.固体酒精和水

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• 5【题文】已知：Fe 2O 3(s)＋C(s)===CO 2(g)＋2Fe(s)　Δ H＝+234.14 kJ·mol － 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)　          Δ H＝－393.5 kJ·mol － 1 则2Fe(s)＋O 2(g)===Fe 2O 3(s)的Δ H是

  A.－824.39 kJ·mol－1

  B.+ 627.6 kJ·mol－1

  C.－744.7 kJ·mol－1

  D.－169.4 kJ·mol－1

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• 6【题文】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 

  A.CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H="+725.8" kJ/mol

  B.2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol

  C.2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol

  D.2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H="+1452" kJ/mol

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• 7【题文】下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态） ① 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (g )        2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (l)    ② C (s )+ O 2(g ) = CO 2(g )           C (s )+ O 2(g ) = CO (g ) 

  A.只有①

  B.只有②

  C.①②

  D.①②都不符合题意

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• 8【题文】2g碳与水蒸气反应生成CO和H 2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为 (　   )

  A.C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1

  B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1

  C.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol—1

  D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1

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• 9【题文】下列有关Na 2CO 3 和NaHCO 3的性质比较中，错误的是

  A.热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3

  B.溶解度：Na2CO3

  C.与盐酸反应的速率：Na2CO3

  D.相对分子量：Na2CO3 >NaHCO3

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• 10【题文】下列说法正确的是                     

  A.只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应

  B.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0

  C.任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能

  D.实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液

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