【题文】1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H 2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（   ）

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• 1【题文】下列各组热化学方程式中，△ H 1>△ H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △ H 1     C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) △ H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △ H 1     S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)  △ H 2 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) △ H 1   2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △ H 2 ④CaCO 3(s)==CaO(s)＋CO 2(g)△ H 1  CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH) 2(s)△ H 2 

  A.只有①

  B.只有④

  C.只有②③④

  D.只有①②③

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• 2【题文】下列说法或表示方法正确的是(     )

  A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.由C（石墨）= C（金刚石）；△H =" +1.90" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

  C.在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）；△H =" -57.3" kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

  D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H =" -285.8" kJ·mol-1

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• 3【题文】1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P 4(白磷，s)+5O 2(g)＝2P 2O 5(s)  ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O 2(g)=2P 2O 5(s)  ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b 的 关系是（   ）

  A.a > b

  B.a = b

  C.a < b

  D.无法确定

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• 4【题文】已知：O 2(g) = O 2 +(g)+e －           H 1=" +1175.7" kJ·mol -1 PtF 6 －(g) =PtF 6(g)+e －       H 2=" +771.1" kJ·mol -1 O 2 +(g)+PtF 6 －(g) =O 2PtF 6(S)  H 3=" -482.2" kJ·mol -1 则反应O 2(g)+PtF 6(g) = O 2PtF 6 (s)的 H是

  A.77.6 kJ

  B.-77.6 kJ·mol-1

  C.+77.6kJ·mol-1

  D.-886.8kJ·mol-1

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• 5【题文】化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ 　　）

  A.N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(1)△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1

  B.N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ·mol-1

  C.N2(g)+H2(g) ===NH3(1)△H＝(b+c-a)kJ·mol-1

  D.N2(g)+H2(g) ===NH3(g)△H＝(a+b)kJ·mol-1

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• 6【题文】在101kPa和25°C时，有关反应的热化学方程式如下： C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1= -110.5KJ/mol    =      = 下列说法正确的是（     ）

  A.；

  B.燃烧热的化学方程式为：

  C.

  D.

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• 7【题文】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H 1+△H 2。满足上述条件的X、Y可能是 ①C.CO         ②S、SO 2         ③Na、Na 2O      ④AlCl 3、Al（OH） 3 ⑤Fe、Fe（NO 3） 2       ⑥NaOH、Na 2CO 3 

  A.①④⑤

  B.①②③

  C.①③④

  D.①③④⑤⑥

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• 8【题文】已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) Δ H＝－571.6 kJ·mol -1 2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g) Δ H＝＋483.6 kJ·mol -1 现有1g液态H 2O，蒸发时吸收的热量是（   ）

  A.2.44 kJ

  B.4.88 kJ

  C.44.0 kJ

  D.88.0 kJ

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• 9【题文】已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)　Δ H＝－ Q 1① 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g)Δ H=-Q 2② H 2O(g)===H 2O(l)　Δ H＝－ Q 3③ 常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H 2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

  A.4Q1＋0.5Q2

  B.4Q1＋Q2＋10Q3

  C.4Q1＋2Q2

  D.4Q1＋0.5Q2＋9Q3

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• 10【题文】已知下列热化学方程式： （1）CH 3COOH(l) + 2O 2(g) ="=" 2CO 2(g) + 2H 2O(l)  △H 1=" -870.3" kJ·mol － 1 （2）C(s) + O 2(g) ="=" CO 2(g)  △H 2=" -393.5" kJ·mol － 1 （3）H 2(g) + 1/2 O 2(g) ="=" H 2O(l)  △H 3= -285.8kJ·mol － 1 则反应：2C(s) + 2H 2(g) + O 2(g) ="=" CH 3COOH(l)的反应热为（  ）

  A.-488.3 kJ·mol－1

  B.-244.15 kJ·mol－1

  C.+488.3 kJ·mol－1

  D.+244.15 kJ·mol－1

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