【题文】已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是

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• 1【题文】已知热化学方程式： H 2O(g) == H 2(g) + O 2(g)  △ H =" +241.8" kJ·mol -1 H 2(g)+ O 2(g) == H 2O(1)  △ H = －285.8 kJ·mol -1 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（    ）

  A.吸热88kJ

  B.吸热2.44 kJ

  C.放热44kJ

  D.吸热44 kJ

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• 2【题文】已知下列热化学方程式： （1）CH 3COOH(l)+2O 2(g) == 2CO 2(g)＋2H 2O(l)  ΔH 1＝－870.3 kJ·mol -1 （2）C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝－393.5 kJ?mol -1 （3）H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H 3＝－285.8kJ·mol -1 则反应2C(s)+2H2(g) +O 2(g) == CH 3COOH(l)的△H为（   ）

  A.－488.3 kJ·mol-1

  B.－244.15 kJ·mol-1

  C.+488.3 kJ·mol-1

  D.+244.15 kJ·mol-1

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• 3【题文】完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

  A.0.2Q

  B.0.1Q

  C.5Q

  D.10Q

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• 4【题文】半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅 SiO 2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)   △H 1＝+682.44kJ·mol -1 (石英砂）   (粗硅） Si(s)+2C1 2(g)＝SiCl 4(l)        △H 2＝一657.01kJ·mol -1 (粗硅） SiCl 4(l)+2Mg(s)＝2MgCl 2(s)+Si(s) △H 3＝一625.63kJ·mol -1 （纯硅） 若生产1.00kg纯硅放出的热量为

  A.21.44kJ

  B.600.20kJ

  C.21435.71kJ

  D.1965.10kJ

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• 5【题文】已知（l）  ＝H 2O（g）   △H 1＝a kJ· （2）  ＝2H 2O（g）  △H 2＝b kJ· （3） ＝H 2O（l）    △H 3＝c kJ· （4）  ＝2H 2O（l）   △H 4＝d kJ· 下列关系式中正确的是（  ）

  A.a＜c＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 6【题文】在一定条件下CO和CH 4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)△H="-566kJ/mol " CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H="-890kJ/mol" 由等物质的量的CO和CH 4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时放出的热量是                                               

  A.879.75 kJ

  B.1092 kJ

  C.1759.5 kJ

  D.2184 kJ

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• 7【题文】白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2="==" P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol -1、P－O：b kJ·mol -1、P=O：c kJ·mol -1、O=O：d kJ·mol -1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（　　）

  A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

  B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1

  C.(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1

  D.(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

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• 8【题文】已知下列热化学方程式:（l） C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)    △H =△H 1 （2）  ＝2H 2O（g）  △H＝ △ H 2 由此可知 C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) Δ H 3。则 Δ H 3等于  (    )

  A.△H1－△H2

  B.△H1－△H2

  C.2△H1－△H2

  D.△H2 －△H1

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• 9【题文】在密闭容器中充入4mol SO 2和3mol O 2,在一定条件下建立平衡：2SO 2（g）+O 2(g) 2SO 3(g) △H。测得SO 2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为              （ ）

  A.1.8△H

  B.2△H

  C.△H

  D.0.9△H

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• 10【题文】已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O 2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol － 1 Hg（l）+1/2O 2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol － 1，由此可知反应： Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg( l)的△H为。

  A.△H＝－1141.8 kJ·mol－1

  B.△H＝+260.4kJ·mol－1

  C.△H＝+441.8 kJ·mol－1

  D.△H＝－260.4 kJ·mol－1

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