位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应速率和化学平衡练习64

在N 2+3H 2 2NH 3的反应中,各物质的起始浓度分别为:c(H 2)="4" mol·L -1,c(N 2)="3" mol·L -1,c(NH 3)="0.5" mol·L -1,经3 min后,c(NH 3)="0.8" mol·L -1,该反应的反应速率是(    )

发布时间:2021-09-14

A.v(H2)="0.7" mol·(L·min)–1

B.v(NH3)="0.3" mol·(L·min)-1

C.v(H2)="0.2" mol·(L·min)-1

D.v(H2)="0.15" mol·(L·min)-1

试卷相关题目

  • 1在实际生产中,反应2SO 2+O 2 2SO 3(g);△H<0,应选择的适宜条件是(   )

    A.高温、高压、催化剂

    B.低温、高压、催化剂

    C.高温、低压、催化剂

    D.适当温度、常压、催化剂

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  • 2下列措施不能使H 2O 2分解的化学反应速率增加的是(   )

    A.加热

    B.加入MnO2

    C.加水稀释

    D.加入FeCl3

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  • 3假如你是某化工厂的总工程师,为了加快化学反应速率进而提高经济效益,你应优先考虑的措施是

    A.选用适宜的催化剂

    B.采用高压

    C.采用高温

    D.增大反应物的浓度

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  • 4反应C(s)十H 2O(g) CO(g)十H 2(g) 在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是

    A.减少C的量

    B.容积不变,增加水蒸气的量

    C.升温

    D.压强不变,充入Ne

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  • 5对于可逆反应: ,下列说法正确的是(   )。

    A.增大压强,增大,减小,所以平衡向右移动

    B.升高温度,减小,增大,所以平衡向左移动

    C.使用还原铁粉作催化剂,以同样倍数增大,平衡不移动

    D.降低温度,增大,减小,所以平衡向右移动

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  • 6一密闭容器中发生反应:2SO 2(g)+O 2(g)===2SO 3(g), 下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内 的变化。则下列时间段中,SO 3的百分含量最高的 是(   )

    A.t0→t1

    B.t2→t3

    C.t3→t4

    D.t5→t6

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  • 7C(s)+CO 2(g) 2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是(    ) ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增大C的量 ⑤减小压强

    A.①②③

    B.①②③④

    C.②③④

    D.②③④⑤

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  • 8反应C(s)+H 2O(g)  CO(g) + H 2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是

    A.增加碳单质的量(不计固体接触面积变化对反应速率的影响)

    B.保持体积不变,充入N2使体系压强增大

    C.将容器的体积缩小一半

    D.保持压强不变,充入N2使体系体积增大

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  • 9将Xg纯锌粒和Yg锌粉(含银)同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中(已知:X>Y)。下列叙述正确的为: 

    A.开始时的反应速率:V(锌粒)>V(锌粉)

    B.溶液温度升高的快慢:T(锌粒)>T(锌粉)

    C.最后放出H2的总量:n(锌粒)>n(锌粉)

    D.达平衡时正逆反应的速率相等

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  • 10下列说法正确的是

    A.某一反应的活化分子百分数是个定值

    B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子百分数

    C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

    D.对有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子百分数,从而使反应速率增大

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