在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)＋CO(g）  N 2(g)＋CO 2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(  )

试卷相关题目

• 1决定化学反应速率的主要因素是

  A.参加反应的物质本身的性质

  B.催化剂

  C.温度、压强以及反应物的接触面

  D.反应物的浓度

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• 2已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g） N 2（g）+2CO 2（g），下列说法中正确的是

  A.使用适当的催化剂不改变反应速率

  B.降低压强能提高反应速率

  C.升高温度能提高反应速率

  D.改变压强对反应速率无影响

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• 3CaCO 3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO 2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是(　　)

  A.反应开始2 min内平均反应速率最大

  B.反应速率先增大后又减小

  C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

  D.反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1 mol·min－1

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• 4为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H 2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

  A.加入铜粉，v(H2)增大

  B.加入NaHSO4固体，v(H2)不变

  C.加入水，锌不与水反应，v(H2)不变

  D.加入NaCl固体，会增大Cl-浓度，使v(H2)增大

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• 5某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(          )

  A.该反应的化学平衡常数表达式是

  B.此时，B的平衡转化率是35％

  C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

  D.增大C，B的平衡转化率不变

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• 6在密闭容器中进行反应CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)ΔH＞0，测得c(CH 4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是（  ）

  A.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

  B.0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1

  C.恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)＞v(正)

  D.12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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• 7下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)

  A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应

  B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

  C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应

  D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应

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• 8少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H 2O ②加KNO 3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸

  A.①⑥⑦

  B.③⑤⑧

  C.③⑦⑧

  D.③④⑥⑦⑧

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• 9把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：                    

  A.20 mL,2 mol/L

  B.20 mL,3 mol/L

  C.10 mL,5 mol/L

  D.10 mL,3 mol/L

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• 10对于300mL 1 mol·L －1盐酸与铁片的反应，采取下列措施： ①升高温度                     ②改用100mL 3 mol·L －1盐酸 ③再加300mL 1 mol·L －1盐酸     ④用等量铁粉代替铁片   ⑤改用100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是

  A.①②④

  B.①③④

  C.①②③④

  D.①②③⑤

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