高考化学化学反应速率和化学平衡练习61

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• 1一定温度下,对于反应N 2+O 2 2NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 (  )。

  A.缩小体积使压强增大

  B.恒容,充入N2

  C.恒容充入氦气

  D.恒压充入氦气

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• 2在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)△H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

  A.升高温度，平衡常数增大

  B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

  C.Q点时，Y的转化率最大

  D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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• 3在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g） B（g）＋C（g），若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的时间为

  A.10 s

  B.大于10 s

  C.小于10 s

  D.无法判断

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• 4反应2A(g) 2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（  ）

  A.加压

  B.减压

  C.减少E的浓度

  D.降温

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• 5下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③增大反应体系的压强 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO 2 

  A.全部

  B.①②⑤

  C.②

  D.②③

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• 6[双选题]对于反应2X＋Y 2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使(　　)

  A.反应速率不变，Z的产量减少

  B.反应速率增大，Z的产量减少

  C.反应速率增大，Y的转化率降低

  D.反应速率减小，Z的产量增大

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• 7COCl 2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为： COCl 2(g)  CO(g)＋Cl 2(g)　ΔH<0下列有关说法不正确的是         

  A.在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

  B.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变

  C.单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

  D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

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• 8为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是(　　)

  A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同

  B.盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快

  C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快

  D.升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

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• 9下列说法正确的是(　　)

  A.Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同

  B.0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同

  C.催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加

  D.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变

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• 10下列说法正确的是（   ）

  A.增大压强，化学反应速率一定增大

  B.化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少

  C.升高温度，化学反应速率一定增大

  D.加入反应物，化学反应速率增大

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