为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如表一系列实验。将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，记录收集相同体积的气体所需时间。  下列说法正确的是       (　　)

试卷相关题目

• 1在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N 2+3H 2 2NH 3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是

  A.υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1

  B.υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1

  C.υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1

  D.υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1

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• 2N 2＋3H 2 一定条件2NH 3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

  A.增加N2的浓度能加快反应速率

  B.降低体系温度能加快反应速率

  C.使用催化剂不影响反应速率

  D.若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3

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• 3为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为得出的结论不正确的是（　　）

  A.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

  B.将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

  C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

  D.两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同

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• 4用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L -1盐酸反应制取CO 2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是(　　)

  A.再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸

  B.改用30 mL 6 mol·L-1盐酸

  C.改用3 g粉末状大理石

  D.适当升高温度

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• 5已知反应A 2(g)+2B 2(g) 2AB 2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是(　　)。

  A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

  B.升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间

  C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小

  D.达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率

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• 6对于可逆反应mA(g)十nB(g) pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是

  A.b1>b2，t1>t2

  B.两图中阴影部分面积一定相等

  C.A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率

  D.若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大

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• 7在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（s） nW（g）；ΔH＝Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：（    ） 其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析正确的是（    ）

  A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＜n

  B.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

  C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n=a＋b

  D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

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• 8下列过程需要增大化学反应速率的是(　　)。

  A.钢铁腐蚀

  B.食物腐败

  C.塑料老化

  D.工业合成氨

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• 9在673K、30MPa下，在密闭容器中进行合成氨反应： N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H＜0，n(NH 3)和n(H 2)随时间(t)的变化关系如右图所示。下列分析一定正确的是

  A.正反应速率：a点小于b点

  B.c点处反应达到平衡

  C.d点和e点处的n(N2)不一样

  D.若其他条件不变，在773 K时反应至t1时刻，n(H2)比图中d点对应的n(H2)大

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• 10镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有： ①降温；②把镁条粉碎；③加入蒸馏水使盐酸变稀；④升温

  A.①②

  B.②③

  C.①③

  D.②④

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