下列措施不能增大反应速率的是

试卷相关题目

• 1升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(   )

  A.分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

  B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

  C.该化学反应的过程是吸热的

  D.该化学反应的过程是放热的

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• 2如图是关于反应A 2(g)+3B 2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（   ）

  A.升高温度，同时加压

  B.降低温度，同时减压

  C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

  D.增大反应物浓度，同时使用催化剂

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• 3用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是   

  A.加热

  B.不用铁片，改用铁粉

  C.滴加少量的CuSO4溶液

  D.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

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• 4下列物质都能与金属钠反应放出H 2，产生H 2的速率排序正确的是 ①C 2H 5OH         ②NaOH溶液          ③醋酸溶液

  A.③﹥②﹥①

  B.②﹥①﹥③

  C.①﹥②﹥③

  D.③﹥①﹥②

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• 5已知2A（g） 2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是

  A.升温

  B.增大反应器的体积

  C.增大c（A）

  D.降温

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• 6反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

  A.增加C的量

  B.将容器的体积缩小一半

  C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大

  D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大

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• 7下图表示反应X(g)＋4Y(g) 5Z(g)　ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是              (　　)

  A.若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变

  B.若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小

  C.若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4

  D.若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L

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• 8在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： A(g)＋B(g) 2C(g)；△H ＜ 0 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；△H ＞ 0 进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是

  A.等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大

  B.等压时，通入X气体，反应器中温度不变

  C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

  D.等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大

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• 9下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

  A.往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率

  B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  C.对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快

  D.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

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• 10下列有关工业生产的叙述正确的是

  A.合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

  B.氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应

  C.硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量

  D.硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响

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