反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)。 ①增加C的量　②将容器的体积减小一半　③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大　④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大

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• 1在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g) aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol －1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是(　　)                 甲　　　　　                                　　　　乙

  A.图甲，p1>p2，a<3

  B.图甲，T10

  C.图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

  D.图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强

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• 2铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

  A.加几滴浓硫酸

  B.将稀H2SO4加热

  C.加CH3COONa(s)

  D.改用铁粉

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• 3下列有关化学平衡移动叙述，正确的是(　　)

  A.可逆反应：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一

  B.可逆反应Co(H2O)62++ (粉红色)+4Cl－CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二

  C.可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三

  D.可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四

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• 4下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

  A.加压有利于SO2与O2反应生成SO3

  B.温度过高对合成氨反应不利

  C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

  D.用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

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• 5已知：2X+Y 2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

  A.T1时，v正>v逆

  B.正反应的△H＜0

  C.a、b两点的反应速率va=vb

  D.T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

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• 6对于反应N 2＋O 2 2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率（  ）

  A.缩小体积使压强增大

  B.体积不变充入N2使压强增大

  C.体积不变充入He气使压强增大

  D.压强不变充入N2使体积增大

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• 7一定条件下存在反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H 2O，在Ⅱ中充入1 mol CO 2和1 mol H 2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H 2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

  A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

  B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

  C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

  D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

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• 8下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的（  ）

  A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

  B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快

  C.固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

  D.双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

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• 9在可逆反应CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v 正增大的是(　　)。

  A.升高温度

  B.降低温度

  C.使用催化剂

  D.增大CO浓度

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• 10足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是 ①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸 ⑤5mol/L的硝酸 ⑥1mol/L的硫酸 ⑦加热 ⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强

  A.②③⑥⑦⑨

  B.①③⑤⑦⑩

  C.②④⑥⑦⑧⑨

  D.②⑦⑧⑨⑩

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